【題目】下列分散系屬于膠體的是（ ）
A.豆?jié){
B.食鹽水
C.油水混合物
D.冰水混合物

【答案】A
【解析】解：A．豆?jié){分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間，是膠體分散系，故A正確；
B．食鹽水分散質(zhì)微粒直徑小于1nm是溶液，故B錯(cuò)誤；
C．油水混合物分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，屬于乳濁液，故C錯(cuò)誤；
D．冰水混合物是水的兩種存在狀態(tài)，其成分都是H2O，是純凈物，不屬于分散系，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
【考點(diǎn)精析】掌握膠體的重要性質(zhì)是解答本題的根本，需要知道膠體的性質(zhì)：①丁達(dá)爾現(xiàn)象（可用來鑒別膠體和溶液） ②布朗運(yùn)動(dòng) ③電泳現(xiàn)象 ④膠體聚沉（加入電解質(zhì)、加入帶異種電荷的膠體、加熱，均可使膠體聚沉）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香化合物在催化劑催化下與鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)稱為Friedel-Crafts烷基化反應(yīng)。某科研小組以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]為反應(yīng)物，無水AlCl3為催化劑條件下制備叔丁基苯（）。反應(yīng)如下：

。

已知：

（1）AlCl3：熔點(diǎn)：190 C，沸點(diǎn)：180 C，遇水極易潮解并產(chǎn)生白色煙霧，微溶于苯。

（2）苯：M=78g/mol，ρ：0.88g/cm3，沸點(diǎn)：80.1 C，難溶于水，易溶于乙醇。

（3）氯代叔丁烷M=92.5g/mol，ρ：1.84g/cm3，沸點(diǎn)：51.6 C，難溶于水，可溶于苯。

（4）叔丁基苯：M=134g/mol，ρ：0.87g/cm3，沸點(diǎn)：169 C，難溶于水，易溶于苯。

I、如圖是實(shí)驗(yàn)室制備無水AlCl3的實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）選擇合適的裝置制備無水AlCl3正確的連接順序?yàn)椋?/span>_____________________（寫導(dǎo)管口標(biāo)號(hào)）。

（2）寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。

（3）能否將E裝置替換成C裝置：______（填“能”或“不能”）理由：__________。

II、實(shí)驗(yàn)室制取叔丁基苯裝置如圖：

在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AlCl3，由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL，一定溫度下反應(yīng)一段時(shí)間，將反應(yīng)后的混合物依次用稀鹽酸、5%Na2CO3溶液、H2O洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸餾得叔丁基苯20g。

（4）儀器A的名稱為_______，B中試劑是堿石灰，其作用是_____________________，使用恒壓漏斗的優(yōu)點(diǎn)是__________________________。

（5）用H2O洗滌的目的是______________，加無水MgSO4固體的作用是______________。

（6）叔丁基苯的產(chǎn)率為____________。（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為2.59 g·L－1。

(1)其相對(duì)分子質(zhì)量等于________。

(2)該烴的含碳量為82.8%，則分子中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比是________，分子式是________。

(3)可能的結(jié)構(gòu)簡式及名稱是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X，Y均得1個(gè)電子達(dá)到8e﹣的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且X得電子放出的能量大于Y得電子放出的能量，則下列說法不正確的是（ ）
A.X，Y同主族
B.X原子的半徑大于Y原子的半徑
C.X的非金屬性強(qiáng)于Y的非金屬性
D.X﹣的還原性弱于Y﹣的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某液態(tài)烴的球棍模型為:,有機(jī)物R與該烴分子式相同，且結(jié)構(gòu)中有四個(gè)甲基。下列有關(guān)R的說法中正確的是

A. R能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. R一定是2，2-二甲基丁烷

C. R不溶于水且密度比水大 D. R的一氯代物可能有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，我國的電子工業(yè)迅速發(fā)展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產(chǎn)生和排放。蝕刻液主要有酸性的(HCl-H2O2)、傳統(tǒng)的FeCl3型(HCl-FeCl3)等方法．蝕刻廢液中含有大量的Cu2+，廢液的回收利用可減少銅資源的流失．幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下：

（1）FeCl3型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，還有_______________、__________________．(用離子方程式表示)。

（2）HCl-H2O2型蝕刻液蝕刻過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式可表示為：__________。

（3）處理H2O2型酸性廢液回收Cu2(OH)2CO3的過程中需控制反應(yīng)的溫度，當(dāng)溫度高于80℃時(shí)，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化合物的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2 ，它在水溶液里電離時(shí)生成兩種陽離子和一種酸根離子

（1）寫出硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖________________；

（2）若向該化合物的水溶液中通入氯氣，一種離子很容易被氧化，該離子將變成______；(用離子符號(hào)表示)

（3）若向該化合物的水溶液中加入過量一種堿溶液，只能發(fā)生一個(gè)離子反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉀、氟及鋅的相關(guān)化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式為___________；K、F、Zn的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>___________。

（2）Zn與Ca位于同一周期且最外層電子數(shù)相等,鈣的熔點(diǎn)與沸點(diǎn)均比鋅高,其原因是_______________。

（3）OF2分子的幾何構(gòu)型為___________（1分）,中心原子的雜化類型為___________。

（4）KOH 與O3反應(yīng)可得到KO3(臭氧化鉀),KO3中除σ鍵外,還存在___________。

（5）K、F、Zn組成的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為a=0.4058 nm。

①晶胞中Zn2+的配位數(shù)為___________個(gè)。

②該晶體的密度為___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點(diǎn)處的溶液中pH＜12

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