通過對CO和C02的學習，你認為下列觀點中不正確的是(    )

   A．物質的結構決定物質的性質 

   B．物質的性質決定物質的用途

C. 氣體的性質決定氣體的收集方法

   D．物質的組成元素相同，則化學性質一定相同

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(    )

A.  1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

    B．標準狀況下，一定量的銅與硝酸反應后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于NA

    C．鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到NA個電子，則陽極產(chǎn)生11.2L氣體（標況下）

    D．標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質的分子中，鍵角最小的是

A．H2O                     B．BF3        

C．NH3                     D．CH4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


CH、—CH3、CH 都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法不正確的是

A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

B．CH與NH3、H3O＋互為等電子體，幾何構型均為三角錐形

C．CH中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面

D．兩個—CH3或一個CH和一個CH結合均可得到CH3CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質中，前者是純凈物，后者是混合物的是(    )

   A. 金剛石，石墨                       B．一氧化碳、煤氣

   C. 干冰，二氧化碳                     D．石灰石，碳酸鈣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


家中要除去熱水瓶膽內的水垢，較適宜的方法是(    )

    A．向瓶中加入熱水                      B．用食醋浸洗 

C. 用純堿（碳酸鈉）溶液浸洗            D. 用食鹽水浸洗

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 除去CO中混有的少量CO2，下列方法中正確的是（     ）

    A. 將混合氣體點燃                     B. 通入灼熱的氧化銅中

    C. 將混合氣體通入稀鹽酸中             D. 將混合氣體通入澄清的石灰水中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：

（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生：

2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋

2TiO2＋(無色) ＋Fe＋4H＋ === 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O

Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O === TiO2＋(無色) ＋Fe2＋＋2H＋

加入鐵屑的作用是____________。

（2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2·n H2O溶膠，該分散質顆粒直徑大小在_____________范圍。

（3）若把③中制得的固體TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3雜質，還可制得鈦白粉。已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39,該溫度下反應Fe (OH)3＋3H＋Fe3＋ ＋H2O的平衡常數(shù)K=_____________。

（4）已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋O2(g)    △H=+140KJ·mol-1

2C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g)                       △H=—221KJ·mol-1

寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：_____________。

（5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是_____________（只要求寫出一項）。

（6）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4 ，可采用_____________方法。

TiCl4

SiCl4

熔點/℃

－25.0

－68.8

沸點/℃

136.4

57.6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質。設計的提純與綜合利用工藝如下：

(注：SiCl4的沸點為57.6 ℃，金屬氯化物的沸點均高于150 ℃)

(1)向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是____________________。

(2)高溫反應后，石墨中氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳穆然�。氣體Ⅰ中的碳氧化物主要為________。由氣體Ⅱ中某物得到水玻璃的化學反應方程式為____________________________________________。

(3)步驟①為：攪拌、________。所得溶液Ⅳ中的陰離子有________。

(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應的離子方程式為______________________________________________，100 kg初級石墨最多可能獲得Ⅴ的質量為______kg。

(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應標注。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案