15．下列關于元素電負性大小的比較中，不正確的是（　�。�
A．O＜S＜Se＜TeB．C＜N＜O＜FC．P＜S＜O＜FD．K＜Na＜Mg＜Al

分析 元素的非金屬性越強，電負性越強；即同周期自左而右電負性增大；同一主族元素從上到下電負性逐漸減小．

解答 解：A、元素的非金屬性越強，電負性越強，元素的非金屬性：Te＜Se＜S＜O，則電負性為Te＜Se＜S＜O，故A錯誤；
B、同周期自左而右電負性增大，故電負性C＜N＜O＜F，故B正確；
C、同一周期元素從左到右電負性逐漸增大，因此F＞O、S＞P，同一主族元素從上到下電負性逐漸減小，所以電負性O＞S，故電負性：F＞O＞S＞P，故C正確；
D、一般來說，元素非金屬性越強電負性越小，金屬性越強，電負性越小，即K＜Na＜Mg＜Al，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了元素周期律的應用，為高考常見題型，難度不大，可根據(jù)元素周期律的有關知識進行解答，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．我國在反興奮劑問題上的堅決立場是支持“人文奧運”的重要體現(xiàn)．某種興奮劑的結構如圖，關于它的說法正確的是（　　）
A．它的化學式為C20H25O3
B．該化合物只能發(fā)生取代反應
C．從結構上看，它屬于醇類
D．從元素組成上看，它可以在氧氣中燃燒生成CO2和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于金屬元素特征的敘述正確的是（　�。�
①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性；
②金屬元素在化合物中一般顯正價；
③金屬性越強的元素相應的離子氧化性一般越弱；
④金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性；
⑤最外層電子數(shù)越多的金屬原子，金屬性越強； 
⑥離子化合物一定含金屬元素．
A．①②③B．②③C．①⑤⑥D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某有機物其結構簡式為，關于該有機物，下列敘述不正確的是（　�。�
A．所有碳原子不可能在同一平面上
B．屬于鹵代烴
C．分子式為C12H15Cl
D．能發(fā)生加成反應、取代反應、加聚反應、消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有機物X是一種重要的有機合成中間體，用于制造塑料、涂料和粘合劑等高聚物．為研究X的組成與結構，進行了如下實驗：
（1）有機物X 的質(zhì)譜圖為：

（1）有機物X的相對分子質(zhì)量是100．
（2）將10.0g X在足量O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過足量的無水CaCl2和KOH濃溶液，發(fā)現(xiàn)無水CaCl2增重7.2g，KOH濃溶液增重22.0g．（2）有機物X的分子式是
C5H8O2．
（3）經(jīng)紅外光譜測定，有機物X中含有醛基；有機物X的核磁共振氫譜圖上有2個吸收峰，峰面積之比是3：1．（3）有機物X的結構簡式是
（CH3）2C（CHO）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化合物的沸點比較，前者低于后者的是（　�。�
A．乙醇和甲醇B．鄰羥基苯甲醛與對羥基苯甲醛
C．對羥基苯甲酸與鄰羥基苯甲酸D．H2O和H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．有一種綠色粉末狀的純凈物M，在加熱條件下分解，生成三種物質(zhì)A、B、C．
①無色氣體A通過熾熱的焦炭后轉化為氣體D；
②黑色粉末B在加熱條件下與D反應，生成紅色固體E，同時放出無色氣體A；
③A與石灰沙漿中的F反應，能夠生成白色堅固的固體G．
試回答：
（1）寫出綠色粉末M的化學式Cu2（OH）2CO3．
（2）寫出上面反應①、②、③的化學方程式：
①CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CO；
②CuO+CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2；
③CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．甲醇是未來重要的綠色能源之一，以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
Ⅰ、CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ/mol
Ⅱ、CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0KJ/mol
（1）CH4（g）與H2（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ/mol，根據(jù)化學反應原理，此反應采用和條件為b．（從下列選項中選填編號）
a．高溫、高壓  b．高溫、常壓 c．常溫、常壓  d．常溫、高壓
（2）將CH4和H2O（g）通入一定容積的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ，測得各物質(zhì)的濃度變化如圖1（部分物質(zhì)未畫出）

①t1時刻達到平衡時，c（CH3OH）=0.1mol/L；
②此條件下反應Ⅰ的平衡常數(shù)為0.027（結果保留小數(shù)點后3位）；
③若t2時刻改變某一條件，各物質(zhì)的濃度變化如圖所示，則改變的條件可能為：降低溫度或冷凝液化分離出甲醇（任答出一種合理的改變即可）
（3）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化，實驗室用如圖2模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式Co2+-e-=Co3+；
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．模擬侯氏制堿法原理，在CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級材料，裝置見圖示．下列說法正確的是（　�。�
A．a通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為Ca（HCO3）2
B．a通入足量的NH3，b通入適量的CO2，納米材料為Ca（HCO3）2
C．a通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為CaCO3
D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，納米材料為CaCO3

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