10．有H、D、T三種原子它們之間的關(guān)系是互為同位素．各1mol的H2、D2、T2三種單質(zhì)中質(zhì)子數(shù)之比是1：1：1；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是1：1：1，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它們的單質(zhì)的密度之比是1：2：3．

分析 H、D、T原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；單質(zhì)的物質(zhì)的量相等、質(zhì)子數(shù)之比等于分子中含有的質(zhì)子數(shù)之比；氣體的體積相等，相同條件下氣體的物質(zhì)的量相等，含有電子數(shù)之比等于分子中含有的電子數(shù)之比；相同條件下，氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比．

解答 解：H、D、T原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；
H2、D2、T2分子均含有2個(gè)質(zhì)子，故1mol的H2、D2、T2三種單質(zhì)中質(zhì)子數(shù)之比是2：2：2=1：1：1；
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積相等，相同條件下氣體的物質(zhì)的量相等，故H2、D2、T2三種單質(zhì)中電子數(shù)之比是2：2：2=1：1：1；
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，故H2、D2、T2三種單質(zhì)的密度之比為2：4：6=1：2：3，
故答案為：互為同位素；1：1：1；1：1：1；1：2：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同位素、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

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（2）寫出氨分子的電子式；指出分子中化學(xué)鍵是共價(jià)鍵（填‘離子鍵’或‘共價(jià)鍵’）．
（3）寫成合成氨的化學(xué)方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;高溫、高壓\;}}{催化劑}$2NH3；
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則相同條件下“1molN2和3molH2”的能量與“2molNH3”的能量較高的是1molN2和3molH2；
（4）將n（N2）：n（H2）=1：3的混合氣體充入到體積不變的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得在不同溫度和壓強(qiáng)下，容器中氨的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖所示：根據(jù)圖并結(jié)合3）中的化學(xué)方程式可得出：
a、壓強(qiáng)增大化學(xué)反應(yīng)速率加快
b、溫度升高化學(xué)平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．氫元素與其它元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（　�。�
A．一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8
B．NH3的結(jié)構(gòu)式為
C．HCl的電子式為H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是（　�。�
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15．下列物質(zhì)中，不屬于羧酸類的是（　�。�
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2．利用下列反應(yīng)不能制得括號(hào)中純凈物質(zhì)的是（　�。�
A．乙烯與氯氣加成（1，2-二氯乙烷）
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19．下列原子或離子的基態(tài)電子排布式正確的是（　�。�
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20．在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（　　）
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