【題目】下列各項(xiàng)中指定的比值是2∶1的是
A.金剛石晶體中C與C-C鍵的物質(zhì)的量之比
B.K2S溶液中c(K+)與c(S2-)之比
C.Na2O2晶體中陽(yáng)離子與陰離子的物質(zhì)的量之比
D.H2SO3溶液中陽(yáng)、陰離子數(shù)比
【答案】C
【解析】
A.金剛石晶體中,每個(gè)C參與4條C-C鍵的形成,C原子數(shù)與C-C鍵之比為1:2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.K2S為強(qiáng)堿弱酸鹽,在水溶液中S2-會(huì)發(fā)生水解,故K2S溶液中c(K+)與c(S2-)之比大于2:1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.Na2O2晶體中陽(yáng)離子與陰離子分別為Na+、,故Na2O2晶體中陽(yáng)離子與陰離子的物質(zhì)的量之比2:1,C項(xiàng)正確;
D.H2SO3為二元弱酸,分步部分電離,第二步電離很微弱。結(jié)合H2SO3溶液顯弱酸性,根據(jù)電荷守恒有:c(H+)=c()+2c()+c(OH-),且c()>c(),故H2SO3溶液中陽(yáng)、陰離子數(shù)比不是2:1,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)工業(yè)廢氣進(jìn)行脫硝有多種方法。
(1)用活性炭還原法處理氮氧化物的反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。一定條件下按下表所示條件向體積固定的容器中充入物質(zhì)發(fā)生該反應(yīng)。
容器 | 溫度 | 體積 | C(s) | NO(g) | N2(g) | CO2(g) |
甲 | 600℃ | V L | 1mol | 2mol | 0 | 0 |
乙 | 600℃ | V L | 0 | 0 | 2mol | 2mol |
①下列能說(shuō)明甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。
a.容器的壓強(qiáng)保持不變 b.v(NO)正=2v(CO2)逆
c.混合氣體的密度保持不變 d.NO、N2、CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1
②關(guān)于平衡時(shí)的甲、乙兩容器,下列說(shuō)法一定正確的是_______。
a.p(甲)=p(乙) b.c(NO)甲=c(CO2)乙
c.2c(CO2)甲=c(N2)乙 d.體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)甲=φ(N2)乙
(2)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用生成亞硝酰氯(ClNO),涉及反應(yīng)如下:4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K1 ;2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2;2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3;則K1、K2 、K3之間的關(guān)系為K3=_______
(3)利用O3進(jìn)行如下脫硝反應(yīng):2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) ΔH<0。其他條件一定時(shí),NO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化情況如下圖甲所示。X表示_______(填“壓強(qiáng)”或“溫度”),L1_______L2(填“<”或“>”)。
(4)用稀硝酸吸收NOx進(jìn)行脫硝,得到HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣不僅是新能源,也是重要的化工原料。
(1)氫氣可由甲烷制備:CH4 (g)+H2O(l)CO(g)+3H2 (g)ΔH=+250.1 kJ·mol-1,已知298 K時(shí),CH4(g)、CO(g)的燃燒熱分別為890 kJ·mol-1、283 kJ·mol-1。寫(xiě)出氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________。
(2)利用反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH合成清潔能源CH3OH,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示:
①該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)ΔH______0; A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是_____; 壓強(qiáng)p1___p2(填“>”“<”或“=”); 在T1和p2條件下,由D點(diǎn)到B點(diǎn)過(guò)程中,正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系: v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。
②若在恒溫恒容條件下進(jìn)行上述反應(yīng),能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________________ (填序號(hào))。
a.CO物質(zhì)的量保持不變
b.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO的濃度和生成甲醇的濃度相等
c.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
d.混合氣體的密度不再變化
③在2 L恒容密閉容器中充入2 mol CO和4 mol H2,在p2 (和T2條件下經(jīng)10 min達(dá)到平衡狀態(tài)C點(diǎn),在該條件下,v(CH3OH)=______________________;平衡常數(shù)K為_________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在汽車(chē)尾氣凈化裝置中,氣體在催化劑表面吸附與解吸的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.N2 是氧化產(chǎn)物
B.NO 和O2 必須在催化劑表面才能反應(yīng)
C.吸附過(guò)程發(fā)生化合反應(yīng),解吸過(guò)程發(fā)生分解反應(yīng)
D.催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為2NO+O2+4CO4CO2+N2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在①、②、③容積不等的恒容密閉容器中,均充入0.1molCO和0.2molH2,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。測(cè)得三個(gè)容器中平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.三個(gè)容器的容積:①>②>③
C.在P點(diǎn),CO的轉(zhuǎn)化率為75%
D.在P點(diǎn),向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol,此時(shí)υ正(CO)<υ逆(CO)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-,ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA
B.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.2NA
C.1 mol PC13與1 mol 36C12反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),產(chǎn)物中含P—36C1鍵數(shù)目為2NA
D.反應(yīng) + → + 中,每生成294g 釋放的中子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元索對(duì)應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種“綠色氧化劑”,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說(shuō)法正確的是
A. 原于半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)
B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
D. Z與X、Y、W形成的化合物中,各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為376)是一種氧氣吸收劑,為紅棕色晶體,潮濕時(shí)易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)。其制備裝置及步驟如下:
①待三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2+)時(shí),將溶液轉(zhuǎn)移至裝置乙中,當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí),關(guān)閉分液漏斗的旋塞。
②將裝置乙中混合物快速過(guò)濾、洗滌和干燥,稱量得到 [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。
③檢查裝置氣密性后,往三頸燒瓶中依次加入過(guò)量鋅粒、適量CrCl3溶液。
④關(guān)閉K2,打開(kāi)K1,旋開(kāi)分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
(1)正確的實(shí)驗(yàn)步驟為:_________________。
(2)裝置甲中連通管a的作用是_______________________________________。
(3)三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外,發(fā)生的另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。
(4)實(shí)現(xiàn)步驟①中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為_______________________。
(5)步驟④目的是___________________________________________。
(6)洗滌產(chǎn)品時(shí),依次用去氧的冷蒸餾水、無(wú)水乙醇、乙醚,目的是_________________。
(7)已知其它反應(yīng)物足量,實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g,實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48g,則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為____(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)(用百分?jǐn)?shù)表示,保留3位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是
A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)
C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)
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