【題目】(1)水(H2O)在很多化學(xué)反應(yīng)中具有極其重要的作用。請(qǐng)研究下列水參與的氧化還原反應(yīng)。 ①NaH+H2O=NaOH+H2

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

2Na+2H2O =2NaOH+H2

④3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑤2H2O2H2↑+O2

⑥2F2+2H2O=4HF+O2

水只作氧化劑的是____________;水只作還原劑的是____________;水既作氧化劑,又作還原劑的是____________;水既不作氧化劑,又不是還原劑的是____________。

(2)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為:2KClO3+4HCl (濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

①請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(用雙線橋法表示)。

②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________(填序號(hào))。

A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

③若產(chǎn)生0.1 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

【答案】

(1)①③;;②④

(2)

B0.2

【解析】

試題分析:

(1)氧化還原反應(yīng)中,得到電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑,失去電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。①該反應(yīng)中NaH中的H元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),H2O中的H元素由+1降低到0價(jià),所以氫化鈉作還原劑,水作氧化劑; ②該反應(yīng)中水中的H和O元素的化合價(jià)都不變,所以水既不是氧化劑又不是還原劑;③該反應(yīng)中鈉失電子化合價(jià)升高,水中氫元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià),所以水作氧化劑;④該反應(yīng)中,水中的H和O元素的化合價(jià)都不變,所以水既不是氧化劑又不是還原劑;⑤該反應(yīng)中,水中氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià),水中氧元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià),所以水既是氧化劑又是還原劑;⑥該反應(yīng)中,水中氧元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià),所以水作還原劑;所以水只作氧化劑的是①③;水只作還原劑的是⑥;水既作氧化劑,又作還原劑的是⑤;水既不作氧化劑,又不是還原劑的是②④。

(2)①反應(yīng)2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中,部分HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià),KClO3中氯元素化合價(jià)由+5下降為ClO2中+4價(jià),共轉(zhuǎn)移2個(gè)電子,則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的雙線橋法表示為。

②反應(yīng)中,部分HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)可知,HCl中氯元素被氧化,部分HCl轉(zhuǎn)化為KCl,所以HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用,故B正確。

反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物,HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià),所以產(chǎn)生0.1 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2 =0.2mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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