Question

【題目】（1）水（H2O）在很多化學(xué)反應(yīng)中具有極其重要的作用。請(qǐng)研究下列水參與的氧化還原反應(yīng)。 ①NaH+H2O=NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

③2Na+2H2O =2NaOH+H2↑

④3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑤2H2O2H2↑+O2↑

⑥2F2+2H2O=4HF+O2

水只作氧化劑的是____________；水只作還原劑的是____________；水既作氧化劑，又作還原劑的是____________；水既不作氧化劑，又不是還原劑的是____________。

（2）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為：2KClO3+4HCl (濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

①請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（用雙線橋法表示）。

②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________（填序號(hào)）。

A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

③若產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

Answer 1

【答案】

（1）①③；⑥；⑤；②④

（2）①

②B③0.2

【解析】

試題分析：

（1）氧化還原反應(yīng)中，得到電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失去電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。①該反應(yīng)中NaH中的H元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，H2O中的H元素由+1降低到0價(jià)，所以氫化鈉作還原劑，水作氧化劑； ②該反應(yīng)中水中的H和O元素的化合價(jià)都不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；③該反應(yīng)中鈉失電子化合價(jià)升高，水中氫元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，所以水作氧化劑；④該反應(yīng)中，水中的H和O元素的化合價(jià)都不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；⑤該反應(yīng)中，水中氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，水中氧元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，所以水既是氧化劑又是還原劑；⑥該反應(yīng)中，水中氧元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，所以水作還原劑；所以水只作氧化劑的是①③；水只作還原劑的是⑥；水既作氧化劑，又作還原劑的是⑤；水既不作氧化劑，又不是還原劑的是②④。

（2）①反應(yīng)2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，部分HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，KClO3中氯元素化合價(jià)由+5下降為ClO2中+4價(jià)，共轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的雙線橋法表示為。

②反應(yīng)中，部分HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)可知，HCl中氯元素被氧化，部分HCl轉(zhuǎn)化為KCl，所以HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，故B正確。

③反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，所以產(chǎn)生0.1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2 =0.2mol。