Question

在二氧化碳的水溶液中存在著如下平衡：

CO₂（g）CO₂（aq）

CO₂(aq)+H₂OH₂CO₃(aq)

H₂CO₃(aq)H⁺(aq)+(aq)

（aq）H⁺(aq)+(aq)

下列有關(guān)說法正確的是

A.水中溶解的二氧化碳的濃度，夏天時比冬天時高

B.如果海水略呈堿性，海水中二氧化碳的濃度比純水高

C.氣壓升高，水中c（）增大

D.常溫下，二氧化碳的水溶液中，由水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）的乘積等于1×10^-14

Answer 1

C 

解析：夏天溫度比冬天高，不利于CO₂的溶解；海水略呈堿性，會促進(jìn)H₂CO₃的電離，使CO₂的濃度比純水低；氣壓升高，溶解在水中的CO₂的濃度會增大，促進(jìn)H₂CO₃的電離，c（）增大（H₂CO₃的第二步電離程度遠(yuǎn)比第一步小）；常溫下，H₂CO₃電離出的H⁺抑制H₂O的電離，則水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）的乘積小于1×10^-14,而H₂CO₃電離出的c（H⁺）與水電離出的c（OH^-）的乘積為1×10^-14。