4．水的沸點(diǎn)為100℃，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點(diǎn)卻很低，是-60.7℃，引起這種差異的主要原因是（　�。�
A．范德華力B．共價(jià)鍵C．氫鍵D．相對(duì)分子質(zhì)量

分析 H2O，HF，NH3中因?yàn)楹袣滏I，所以其沸點(diǎn)高于同族其他元素的氫化物．

解答 解：H2O與H2S都屬于分子晶體，H2O分子間可以形成氫鍵，H2S只含有范德華力，氫鍵的作用力大于范德華力，所以水的沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn)，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響，題目難度不大，氫鍵為高考中的高頻考點(diǎn)，H2O，HF，NH3中因?yàn)楹袣滏I，所以其沸點(diǎn)高于同族其他元素的氫化物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期七種元素且原子序數(shù)依次增大，其中A的基態(tài)原子中沒(méi)有成對(duì)電子，B的基態(tài)原子中有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，C原子核外成對(duì)電子數(shù)比未成對(duì)電子數(shù)多1，其氫化物常用作制冷劑，D原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，E基態(tài)原子在同周期中原子半徑最大，F(xiàn)原子價(jià)電子排布為nsn-1nPn+1，G基態(tài)原子核外所有軌道都處于全滿狀態(tài)且屬ds區(qū)的元素．
（1）G基態(tài)原子價(jià)電子排布式3d104s2；
（2）B、C、D基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序N＞O＞C；
（3）離子化合物CA5的晶體中含有的化學(xué)鍵有ABD；
A．離子鍵　  　B．極性鍵　   　C．非極性鍵　  　D．配位鍵       E．金屬鍵
（4）E2D的熔點(diǎn)比E2F的熔點(diǎn)高（填“高”或“低”），原因是Na2O、Na2S均為離子化合物，陽(yáng)離子相同，陰離子所帶電荷相等，而氧離子半徑小于硫離子半徑，故Na2O的晶格能更大，所以Na2O的熔點(diǎn)更高；
（5）與BD2互為等電子體的分子有N2O（要求寫一種）；
（6）GF在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．GF晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為x pm，該晶體的密度為$\frac{388}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（列式表示），a、b位置兩粒子之間的距離為$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$xpm（列式表示）．（已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．向Cr2（SO4）3水溶液中，加入NaOH溶液，當(dāng)pH=4.6時(shí)，開始出現(xiàn)Cr（OH）3沉淀，隨著堿性增強(qiáng)，沉淀增多；但當(dāng)[OH-1]大于0.1mol•L-1時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO2-）．平衡關(guān)系如下：，向50mL0.05mol•L-1的Cr2（SO4）3溶液中，加入1.0mol•L-1NaOH溶液50mL，反應(yīng)后觀察到現(xiàn)象是（　�。�
A．.紫色B．.亮綠色C．有灰綠色沉淀D．.無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個(gè)電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其水溶液可使酚酞試液變紅．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；化合物B2A4的電子式為．
（2）化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有AC（填序號(hào)）．
A．離子鍵 B．極性共價(jià)鍵C．非極性鍵 D．氫鍵
（3）化合物A2X和A2Z中，沸點(diǎn)較高的是H2O（填化學(xué)式），其主要原因是H2O中存在氫鍵．
（4）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O2+H2S═2H2O+S↓．
（5）將Z與X形成的氣態(tài)化合物ZX2通入Ba（NO3）2溶液中，有白色沉淀和一氧化氮?dú)怏w生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，由此可得出一氧化氮與ZX2的還原性大小關(guān)系為NO＜SO2．
（6）將Y2X2投入到Y(jié)2Z的水溶液中可生成Z的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Na2O2+S2-+2H2O=S+2Na++4OH-，請(qǐng)標(biāo)出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（7）由BA4、X2、YXA溶液可以組成原電池，則組成該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．原電池工作一段時(shí)間后，整個(gè)溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（　�。�
A．O2和H2的混合氣體B．1.12L H2
C．大于1.12L H2D．小于1.12L氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　　）
 XYZ
A氧化物化合物純凈物
B膠體分散系混合物
C電解質(zhì)酸、堿、鹽化合物
D堿性氧化物金屬氧化物氧化物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤(rùn)石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)①A+H2O-→B+C�、贑+F-→D�、跠+NaOH-F+E+H2O
（1）寫出它們的化學(xué)式：ANO2CHNO3DNH4NO3，ENaNO3．
（2）寫出各步反應(yīng)的離子方程式①3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO；③NH4++OH-=NH3↑+H2O．
（3）工業(yè)生產(chǎn)C的過(guò)程中有如下一步反應(yīng)，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中，硫表現(xiàn)出氧化性的是（　�。�
A．稀硫酸與Zn粒反應(yīng)B．SO2與O2反應(yīng)
C．濃硫酸與銅反應(yīng)D．SO3與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．寫出與下列事實(shí)相符的金屬鈉的主要物理性質(zhì)：
（1）用小刀切割金屬鈉，表現(xiàn)其硬度較小
（2）金屬鈉能浮在水面上，表現(xiàn)其密度比水小
（3）金屬鈉微微受熱時(shí)會(huì)熔化成一個(gè)閃亮的小球，表現(xiàn)其熔點(diǎn)較低．

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