一般認(rèn)為：如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間通常形成共價(jià)鍵．請查閱下列化合物中元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷它們哪些是離子化合物，哪些是共價(jià)化合物．
（1）NaF（2）AlCl3（3）NO（4）MgO （5）BeCl2（6）CO2
共價(jià)化合物
 
；
離子化合物
 
．
元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi
電負(fù)性1.52.01.52.52.84.01.01.23.00.93.52.12.51.7
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般認(rèn)為：如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間通常形成共價(jià)鍵，根據(jù)兩種元素電負(fù)性之差判斷化學(xué)鍵類型．
解答： 解：NaF、MgO電負(fù)性差值為3.1、2.3，均大于1.7，為離子化合物．而AlCl3、NO、BeCl2、CO2
的電負(fù)性差值為1.3、0.5、1.3、1.0，均小于1.7為共價(jià)化合物，
故答案為：（1）（4）；（2）（3）（5）（6）．
點(diǎn)評：本題考查離子鍵、共價(jià)鍵的判斷，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、理解信息、利用信息解答問題能力，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各變化中，E為常溫下無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）．回答下列問題：
（1）寫出H的電子式：
 

（2）若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，A為單質(zhì)，C為無色有刺激性氣味的氣體，D為無色無味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
①實(shí)驗(yàn)需要檢驗(yàn)出C、D、E三種氣體產(chǎn)物，三種氣體檢驗(yàn)的先后順序是
 
（用化學(xué)式填空），在檢驗(yàn)D氣體前，需除去C氣體，所用試劑是
 
，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ?mol-12A（s）+O2（g）=2AO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
則AO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種常見一元強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，在加熱條件下，當(dāng)A過量時，反應(yīng)①的離子方程式是
 
．
（4）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素組成，當(dāng)A過量時，C及D均易溶于水，則A過量時反應(yīng)①的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
A、在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，不一定發(fā)生能量變化
B、△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)
C、放熱反應(yīng)，使體系的溫度升高；吸熱反應(yīng)，使體系的溫度降低
D、生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時，△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D為原子序數(shù)小于18的四種元素：
①A的原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)；
②A與B處于同一周期，B與D可形成離子化合物D2B，該化合物的水溶液顯堿性；
③C的離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之和為18；
④A、C、D三種元素的離子具有相同的電子層排布．推斷A～D各為何種元素，并填空：
（1）A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）四種元素離子半徑的大小順序?yàn)?div id="asoewoe" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）用離子方程式表示D2B水溶液呈堿性的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在
 
6
3
Li、
 
7
3
Li、
 
23
11
Na、
 
24
12
Mg、
 
14
6
C、
 
14
7
N中：
 
和
 
互為同位素；
 
和
 
的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；
 
和
 
的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素．
（2）AXn+共有x個電子，則陽離子的中子數(shù)N=
 
．
（3）AXn-共有x個電子，則陰離子的中子數(shù)N=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由乙炔（C2H2），苯和乙二酸（C2H2O4）組成的混和物中，測得含碳元素的質(zhì)量百分含量為72%，則混和物中氧元素的質(zhì)量百分含量為（　�。�
A、20.7%B、22%
C、24.9%D、28%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L汽油含有NA個分子
B、5.6L甲烷中含有的電子數(shù)為2.5NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3含有的氧原子數(shù)為3NA
D、1molFe完全反應(yīng)，時區(qū)2NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名：
 
 

 
 

（2）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：
2，2，3，3-四甲基丁烷
 

2-甲基-1，3-丁二烯
 

（3）有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號）．
①由乙炔制氯乙烯  ②乙烷在空氣中燃燒  ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色  ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯    ⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)
其中屬于取代反應(yīng)的是
 
；屬于氧化反應(yīng)的是．
 
；屬于加成反應(yīng)的是．
 
；屬于加聚反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的鹽酸與100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液混合后，滴入幾滴紫色石蕊試液，則最終溶液顏色是（　　）
A、藍(lán)色B、紫色C、紅色D、無色

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