18．下列化學(xué)用語不正確的是（　�。�
A．NaCl的電子式：B．乙烯結(jié)構(gòu)簡式：CH2═CH2
C．Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．甲烷的結(jié)構(gòu)式：

分析 A．氯化鈉為離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，氯離子還需要標(biāo)出最外層電子；
B．乙烯分子中含有2個碳原子，1個碳碳雙鍵；
C．鎂原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=13，最外層含有3個電子；
D．甲烷分子中含有4個碳?xì)滏I．

解答 解：A．NaCl為離子化合物，其電子式為，故A正確；
B．乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH2═CH2，故B正確；
C．鎂原子的最外層含有2個電子，其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；
D．甲烷分子中含有4個碳?xì)滏I，為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷的結(jié)構(gòu)式為：，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式等知識，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

（1）C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）兩分子C可在一定條件下反應(yīng)，生成的有機產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）已知：①，
②中氯原子較難水解物質(zhì)A（），可由2-氯甲苯為原料制得，寫出以兩步制備A的化學(xué)方程式、．該合成的第一步主要存在產(chǎn)率低的問題，請寫出該步可能存在的有機物雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）物質(zhì)C的某種同分異構(gòu)體G滿足以下條件：
①結(jié)構(gòu)中存在氨基；
②苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
③G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；寫出符合條件的G的可能的結(jié)構(gòu)簡式：．
（6）已知：寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物   的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．三氯化氮分子中每個原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且氮與氯的共用電子對偏向氮原子．則下列關(guān)于三氯化氮的敘述正確的是（　�。�
A．NCl3為非極性分子
B．NCl3跟水反應(yīng)的產(chǎn)物為NH3和HClO
C．NCl3跟水反應(yīng)生成NH4Cl、O2和Cl2
D．在NCl3分子中N為+3價，跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是HNO2和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．“關(guān)愛生命，擁抱健康”．人們在日常生活中的下列行為會損害人體健康的是（　�。�
A．用碳酸氫鈉焙制糕點B．在易碎的食品包裝袋中充入氮氣
C．燉排骨時滴加一定量的食醋D．用霉變花生（含黃曲霉素）壓榨花生油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量的甲烷．相應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的天然氣，理論上所獲得的熱值，前者大約是后者的多少倍（　�。�
A．0.8B．1.3C．3.1D．0.32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn-核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為$\frac{w（A-x+n）}{A}$mol
（2）在K2SO4和KCl的混合溶液中，K+的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，則此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：0.4mol/L
（3）寫出二氧化氮與水的反應(yīng)方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：2．
（4）從1L1mol•L-1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是1mol•L-1，取出的溶液中NaCl的物質(zhì)的量是0.2 mol，質(zhì)量是11.7g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A．S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．H2O2的電子式：
C．CO2的比例模型：D．有8個質(zhì)子、10個中子的核素：188O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)用語和概念的表達(dá)理解正確的是（　�。�
A．立體烷和苯乙烯互為同分異構(gòu)體
B．1，3-丁二烯的鍵線式可表示為
C．二氟化氧分子電子式為  
D．H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量CO，PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池．
①負(fù)極電極反應(yīng)式是：C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-═H2↑
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
H2OCOCO2
1650241.65
2900120.43
3900120.41
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
②實驗2中，平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$；
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強（答一種情況即可）

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