下列說法正確的是(　　)

A．在101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H2的燃燒熱為－285.8 kJ·mol－1

B．測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度

C．在101 kPa時(shí)，1 mol C與適量O2反應(yīng)生成1 mol CO時(shí)，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.31 kJ·mol－1。若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ


解析　燃燒熱指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，A項(xiàng)應(yīng)生成液態(tài)水，而C項(xiàng)物質(zhì)沒有完全燃燒，A、C項(xiàng)均錯(cuò)；濃硫酸不是稀溶液，故放出的熱量不等于57.3 kJ，D項(xiàng)錯(cuò)。

答案　B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是(　　)

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

c

d

3

a

bef

A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來。

(1) NaCl、KCl、NaClO、CaCl2                        。

(2) HNO3、NaNO3、NaNO2、N2O5                   。

(3) H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4                     。

(4) 濁液、溶液、膠體、水                             。

(5) 空氣、N2、HCl氣體、CO2                        。

(6) 銅、金、銀、鈉                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HxROy，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HxR，已知1 mol HxROy比1 mol HxR質(zhì)量多64 g，又知道1 mol HxROy中R的原子核外電子總數(shù)比氫原子和氧原子核外電子總數(shù)少16 mol，求R的原子序數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的化學(xué)式為________。

(3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________(用化學(xué)式表示)。

(4)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑由大到小的順序是________(用化學(xué)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是(　　)

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是(　　)

A．CH3OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－192.9 kJ·mol－1

B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，常規(guī)能源的合理利用和新能源的開發(fā)是當(dāng)今社會人類面臨的嚴(yán)峻課題�；卮鹣铝袉栴}：

(1)我國是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國家，下列關(guān)于煤作燃料的論點(diǎn)正確的是(　　)

A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用

B．煤是發(fā)熱很高的固體燃料，我國煤炭資源相對集中，開采成本低，用煤作燃料合算

C．煤燃燒時(shí)產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵，對環(huán)境污染嚴(yán)重

D．通過潔凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率

(2)烏克蘭科學(xué)家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器，該霧化器的作用是________________________________________________________。

(3)乙醇是未來內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料，它可以由綠色植物的秸稈制取。1.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出29.72 kJ熱量，表示乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述正確的是(　　)

A．x＝10時(shí)，溶液中有NH、Al3＋、SO，且c(NH)>c(Al3＋)

B．x＝10時(shí)，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)>c(SO)

C．x＝30時(shí)，溶液中有Ba2＋、AlO、OH－，且c(OH－)<c(AlO)

D．x＝30時(shí)，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）簡述原料氣N2、H2的                                。（2）下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是：         

     A．濃硫酸     B．氯化鈣     C．氯化鎂      D．生石灰

（3）氨氣和氧氣145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑時(shí)生成不同產(chǎn)物（如圖所示）：

4NH3＋5O24NO＋6H2O　 K1＝1×1053（900℃）

4NH3＋3O22N2＋6H2O　  K2＝1×1067（900℃）

    溫度較低時(shí)以生成　　   　為主，溫度高于900℃時(shí)， 

    NO產(chǎn)率下降的原因　　           　         　。

    吸收塔中需要補(bǔ)充空氣的原因　              　　。

（4）尾氣處理時(shí)小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運(yùn)行費(fèi)用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NO和NO2的去除率高達(dá)99.95%。其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO(NH2)2]反應(yīng)生成CO2 和N2，請寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：

　                   ，                          。

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