研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

D．AgCl是還原產(chǎn)物

 

B

【解析】由電池總反應(yīng)式可知，銀失去電子被氧化得氧化產(chǎn)物，即銀作負(fù)極，產(chǎn)物AgCl是氧化產(chǎn)物，A、D都不正確；在原電池中陽(yáng)離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以陽(yáng)離子向電池的正極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合價(jià)是價(jià)，所以每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，因此選項(xiàng)正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

（1）溶液A的溶質(zhì)是 ；

（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是 ；

（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用 ；

（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。精致流程如下（淡鹽水和溶液A來(lái)自電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是 。

②過(guò)程Ⅰ中將NH4＋轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是 。 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過(guò)程Ⅱ中除去的離子有 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

核糖是合成核酸的重要原料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。下列關(guān)于核糖的敘述正確的是

A．與葡萄糖互為同分異構(gòu)體

B．可以與銀氨溶液作用形成銀鏡

C．可以跟氯化鐵溶液作用顯色

D．可以使紫色石蕊試液變紅

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)同分異構(gòu)體的判斷（解析版） 題型：選擇題

碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq) I(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是( )

A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)

C．可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

D．實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)可充電池的反應(yīng)規(guī)律（解析版） 題型：選擇題

Li/SO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點(diǎn)，其電解質(zhì)是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池反應(yīng)式為2Li＋2SO2Li2S2O4。下列說(shuō)法正確的是

A．該電池反應(yīng)為可逆反應(yīng)

B．放電時(shí)，Li＋向負(fù)極移動(dòng)

C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i＋＋e－=Li

D．該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)原電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)（解析版） 題型：選擇題

肼(N2H4)—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)為20%～30%的KOH溶液，電池總反應(yīng)為N2H4＋O2=N2＋2H2O。下列關(guān)于該電池工作時(shí)說(shuō)法中正確的是

A．正極的電極反應(yīng)式：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

B．溶液中的陰離子向正極移動(dòng)

C．負(fù)極的電極反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2

D．溶液的pH保持不變

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)原電池四種型與金屬腐蝕、保護(hù)（解析版） 題型：選擇題

為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：

電池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；

電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑電解過(guò)程中，以下判斷正確的是：

 

           電池

              電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

D

 

 

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A．X元素位于第ⅥA族

B．A不能溶解于B中

C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)

 

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一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）

CO的轉(zhuǎn)化率

 

 

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