由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽.混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2.下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是(  )
分析:混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2,應(yīng)為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,在酸性條件下發(fā)生:Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O,以此解答該題.
解答:解:A.反應(yīng)的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O,產(chǎn)生1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,故A錯(cuò)誤;
B.該混鹽露置在空氣中,Ca(ClO)2與空氣中水、二氧化碳反應(yīng)生成HClO,HClO見光分解,易變質(zhì),故B正確;
C.Ca(ClO)2中Cl元素化合價(jià)為+1價(jià),具有強(qiáng)氧化性,故C正確;
D.Ca(ClO)2中Cl元素化合價(jià)為+1價(jià),CaCl2Cl元素化合價(jià)為-1價(jià),故D正確.
故選A.
點(diǎn)評:本題考查氧化還原反應(yīng),題目難度不大,注意把握混鹽的成分為解答該題的關(guān)鍵,學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)A是生活中最常見的有機(jī)物,該化合物的蒸氣對氫氣的相對密度是23,是生物燃料之一.C的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng),反應(yīng)后的溶液經(jīng)酸化可得D.G為單質(zhì),其原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍.F中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1,其陽離子與Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu),A-F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖.?
(1)D與E反應(yīng)生成B的離子方程式:
 

(2)單質(zhì)G中的元素位于第
 
周期
 
族.G與F在高溫下反應(yīng)生成固體H和一種還原性氣體,H與H2O反應(yīng)生成可燃性氣體Ⅰ,Ⅰ可通過兩步反應(yīng)制得A.請寫出:?
(3)I的結(jié)構(gòu)式:
 

(4)由I制備A的兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
,
 
.?
(5)G與F在高溫下反應(yīng)生成固體H的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

人們對酸堿的認(rèn)識(shí),已有幾百年的歷史,經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出了的電離理論。

(1)1905年富蘭克林(Franklin)把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象,推到任何溶劑,提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為:凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸,凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式:

              ▲            (一種為正四面體陽離子,另一種為正八面體陰離子)。

(2)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物(Brφusted)和英國化學(xué)家勞萊(Lowry)提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論:下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是      ▲       

A.HSO3- B.NH4+    C.OH-      D.HCO3-    E.CH3COO-    F.Cl-

(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿;凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如:

 酸(電子對接受體)  堿(電子對給予體)      反應(yīng)產(chǎn)物

       H+ +  [∶OH ]—    H∶OH

試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿

①H3BO3  + H2O  = H+ B(OH)4   該反應(yīng)中的堿是  ▲    (填:H3BO3 或 H2O)

②BF3  + NH3  = BF3 · NH3            該反應(yīng)中的酸是  ▲    (填:BF3  或 NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

人們對酸堿的認(rèn)識(shí),已有幾百年的歷史,經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出了的電離理論。

(1)1905年富蘭克林(Franklin)把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象,推到任何溶劑,提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為:凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸,凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式:

             ▲           (一種為正四面體陽離子,另一種為正八面體陰離子)。

(2)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物(Brφusted)和英國化學(xué)家勞萊(Lowry)提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論:下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是      ▲       。

A.HSO3- B.NH4+    C.OH-      D.HCO3-    E.CH3COO-    F.Cl-

(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿;凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如:

 酸(電子對接受體)  堿(電子對給予體)     反應(yīng)產(chǎn)物

       H++  [∶OH ]—    H∶OH

試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿

①H3BO3  + H2O = H+ B(OH)4   該反應(yīng)中的堿是  ▲   (填:H3BO3 或 H2O)

②BF3  + NH3 = BF3 · NH3           該反應(yīng)中的酸是  ▲    (填:BF3 或 NH3

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆浙江省嵊州二中高三12月月考化學(xué)試卷 題型:填空題

人們對酸堿的認(rèn)識(shí),已有幾百年的歷史,經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出了的電離理論。
(1)1905年富蘭克林(Franklin)把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象,推到任何溶劑,提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為:凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸,凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式:
             ▲           (一種為正四面體陽離子,另一種為正八面體陰離子)。
(2)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物(Brφusted)和英國化學(xué)家勞萊(Lowry)提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論:下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是     ▲       

A.HSO3-B.NH4+ C.OH-D.HCO3- E.CH3COO- F.Cl-
(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿;凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如:
酸(電子對接受體) 堿(電子對給予體)     反應(yīng)產(chǎn)物
H+ +  [∶OH ]—   H∶OH
試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿
①H3BO3  + H2O  = H+ B(OH)4   該反應(yīng)中的堿是 ▲   (填:H3BO3或 H2O)
②BF3 + NH3  = BF3· NH3           該反應(yīng)中的酸是 ▲   (填:BF3 或 NH3

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年浙江省高三12月月考化學(xué)試卷 題型:填空題

人們對酸堿的認(rèn)識(shí),已有幾百年的歷史,經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出了的電離理論。

(1)1905年富蘭克林(Franklin)把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象,推到任何溶劑,提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為:凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸,凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式:

              ▲            (一種為正四面體陽離子,另一種為正八面體陰離子)。

(2)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物(Brφusted)和英國化學(xué)家勞萊(Lowry)提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論:下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是      ▲        。

A.HSO3- B.NH4+    C.OH-      D.HCO3-    E.CH3COO-    F.Cl-

(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿;凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如:

 酸(電子對接受體)  堿(電子對給予體)      反應(yīng)產(chǎn)物

       H+ +  [∶OH ]—    H∶OH

試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿

①H3BO3  + H2O  = H+ B(OH)4   該反應(yīng)中的堿是  ▲    (填:H3BO3 或 H2O)

②BF3  + NH3  = BF3 · NH3            該反應(yīng)中的酸是  ▲    (填:BF3  或 NH3

 

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