Question

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、離子半徑的大小順序?yàn)椋簉（W^2-）＞r（Q^-）＞r（Y^2-）＞r（Z³⁺）
• B、元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)
• C、元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵
• D、X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

Answer 1

分析：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置可知，X為N、Y為O、Z為Al、W為S、Q為Cl，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物是氯化銨，含有離子鍵、共價(jià)鍵；
D．X、W、Q元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為硝酸、硫酸、高氯酸，能與堿反應(yīng)，Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物．

解答：解：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置可知，X為N、Y為O、Z為Al、W為S、Q為Cl，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（O^2-）＞r（Al³⁺），故A正確；
B．非金屬性Q＞W(wǎng)，故Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物是氯化銨，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故C正確；
D．X、W、Q元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為硝酸、硫酸、高氯酸，能與堿反應(yīng)，Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意掌握元素周期律．