17．某有機(jī)物除含碳?xì)湓赝�，可能含有氧元素．取該物質(zhì)a g在足量O2 中充分燃燒后，在120℃下將產(chǎn)物全部通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后，過(guò)氧化鈉固體質(zhì)量也增加ag．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)中不一定含有氧元素
B．該物質(zhì)的分子組成必須滿足n（C）=n（H）
C．該物質(zhì)中一定含有氧元素，且必須滿足n（C）=n（O）
D．該物質(zhì)一定不溶于水

分析 有機(jī)物充分燃燒后生成CO2、H2O，再通過(guò)足量的Na2O2，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2中過(guò)氧化鈉增重等于與CO2等物質(zhì)的量的CO質(zhì)量；發(fā)生反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2中，過(guò)氧化鈉增重等于與H2O同物質(zhì)的量的H2質(zhì)量，即該有機(jī)物的化學(xué)式一定滿足nCO•mH2，完全燃燒后過(guò)氧化鈉增重等于該物質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．

解答 解：有機(jī)物充分燃燒后生成的CO2、H2O與Na2O2發(fā)生反應(yīng)有：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2中過(guò)氧化鈉增重等于與CO2等物質(zhì)的量的CO質(zhì)量；發(fā)生反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2中，過(guò)氧化鈉增重等于與H2O同物質(zhì)的量的H2質(zhì)量，即該有機(jī)物的化學(xué)式一定滿足nCO•mH2，完全燃燒后過(guò)氧化鈉增重等于該物質(zhì)的質(zhì)量，
A．根據(jù)分析可知，該有機(jī)物分子中一定含有氧元素，故A錯(cuò)誤；
B．該有機(jī)物分子組成滿足nCO•mH2形式即可，無(wú)法判斷C、H的量，故B錯(cuò)誤；
C．結(jié)合分析可知，該有機(jī)物分子組成滿足nCO•mH2形式，則必須滿足n（C）=n（O），故C正確；
D．題中信息無(wú)法判斷該物質(zhì)的水溶性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算、鈉的重要化合物性質(zhì)等知識(shí)，題目難度中等，根據(jù)方程式得出固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO和H2的質(zhì)量為解答該題的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（　　）
序號(hào)甲乙丙
①CO2SO2石灰水
②HClCO2石灰水
③CO2NH3Ca（Cl）2
④NO2SO2BaCl2
⑤CO2SO2Ba（NO3）2
A．②④B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．Ca（OH）2溶解度隨溫度變化畫線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氫氧化鈣的溶解是吸熱過(guò)程
B．溫度升高時(shí)氫氧化鈣溶解的速度減慢
C．t℃時(shí)氫氧化鈣的Ksp約等于2.46×10-4
D．向含有Ca（OH）2和Mg（OH）2兩種沉淀的懸濁液中滴加NaOH濃溶液，分散系中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$的比值不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．按要求完成下列問(wèn)題
（1）甲基的電子式例如：
（2）2-甲基-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3C （CH3）=CHCH3
（3）的名稱3，3，4-三甲基己烷
（4）的名稱2-甲基-1-丁烯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲、乙、丙各30.0mL 相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁合金粉末，得下表中有關(guān)數(shù)據(jù)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化）：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙
合金質(zhì)量/mg255385459
氣體體積/mL280336336
請(qǐng)回答：
（1）甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸（選填“過(guò)量”、“適量”或“不足量”，下同）過(guò)量；乙組實(shí)驗(yàn)中鹽酸不足量．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（3）合金中Mg、Al 的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有一種芳香醇A，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：在工業(yè)上用基礎(chǔ)的石油產(chǎn)品（乙烯、丙烯等）進(jìn)行合成．合成A的過(guò)程可表示為：
其中c用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯．又已知：
（1）
（2）
（3）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
aCH3CH2Br dCH3CHO，g；
（2）反應(yīng)①-⑦中屬于取代反應(yīng)的有⑤⑥，屬于加成反應(yīng)的有①②⑦；
（3）A與濃硫酸加熱可得兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物分子中所有的碳原子處于同一平面上，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時(shí)的反應(yīng)如下：Pb （s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$2PbSO4（s）+2H2O（l），根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．PbO2是電池的負(fù)極
B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb（s）+SO42-（aq）-2e -=PbSO4（s）
C．鉛蓄電池屬于一次電池
D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有幾種元素的粒子核外電子排布式均為1s22s22p63s23p6，其中：
（1）某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號(hào)是Ar；
（2）某微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是S2-；
（3）某微粒氧化性很弱，但得到電子后還原性很強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，這種微粒的符號(hào)是K+
（4）某微粒還原性雖弱，但失去電子后氧化性強(qiáng)，且這種元素的原子得到一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的符號(hào)是Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．（席夫堿類化合物在催化、藥物等方面用途廣泛．某種席夫堿的合成路線①如下：

（1）Ⅰ的分子式為C8H9NO2．1molⅤ完全燃燒至少需要消耗4mol O2．
（2）Ⅲ與NaOH水溶液共熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3CH（CH3）CCl（CH3）2+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH（CH3）COH（CH3）2+NaCl．
（3）Ⅳ發(fā)生聚合反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）Ⅰ的一種同分異構(gòu)體Ⅵ在酸性條件下發(fā)生水解，生成物之一遇FeCl3溶液顯紫色，Ⅵ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為3：2．Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫出一種）．
（5）結(jié)合合成路線①，分析以下合成路線②：

X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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