【題目】已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-282.9kJ/mol

某H2與CO的混合氣體完全燃燒放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2與CO的物質(zhì)的量之比是（　�。�

A. 1：1 B. 1：3 C. 1：4 D. 2：3

【答案】A

【解析】

根據(jù)反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol、CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-282.9kJ/mol可知?dú)錃獾娜紵秊?/span>285.8kJ/mol，CO的燃燒熱為282.9kJ/mol，3.6g液態(tài)水的物質(zhì)的量為：=0.2mol，根據(jù)H元素守恒可知原混合氣體中含有氫氣的物質(zhì)的量為：n(H2)=n(H2O)=0.2mol，0.2mol氫氣完全燃燒放出的熱量為：285.8kJ/mol×0.2mol=57.16kJ，則混合氣體中CO完全燃燒放出的熱量為：113.74kJ-57.16kJ=56.58kJ，則CO的物質(zhì)的量為：n(CO)==0.2mol，相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則原混合氣體中H2與CO的物質(zhì)的量之比=0.2mol：0.2mol=1：1，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉀、氟及鋅的相關(guān)化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式為___________；K、F、Zn的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>___________。

（2）Zn與Ca位于同一周期且最外層電子數(shù)相等,鈣的熔點(diǎn)與沸點(diǎn)均比鋅高,其原因是_______________。

（3）OF2分子的幾何構(gòu)型為___________,中心原子的雜化類型為___________。

（4）KOH 與O3反應(yīng)可得到KO3(臭氧化鉀),KO3 中除σ鍵外,還存在___________;與O3-互為等電子體的分子為___________ (任 寫一種 )。

（5）K、F、Zn組成的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為a=0.4058 nm。

①晶胞中Zn2+的配位數(shù)為___________個(gè)。

②晶胞中緊鄰的兩個(gè)F-間的距離為_______________________(列出算式即可)nm。

③該晶體的密度為___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：

甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等

④反應(yīng)體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍�、藁旌蠚怏w密度不變�、邌挝粫r(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1 173 K

2.15

1.67

(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式:K3=______。

(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為__________,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號)。

A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

E.設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度

(5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:

①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________。

②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是 （ ）

A.潔凈的空氣B.食鹽水C.浮有冰塊的水D.糖水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)：

①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－67.7kJ·mol－1

②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1

③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH3＜0

下列說法正確的是( )

A. HF的電離方程式及熱效應(yīng)：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0

B. 在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大

C. ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶鹽的中和熱

D. 稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W代表四種短周期元素，有關(guān)它們的部分結(jié)構(gòu)信息及性質(zhì)信息如表所示。

元素

部分結(jié)構(gòu)信息

部分性質(zhì)信息

X

X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成

X的氫化物水溶液呈堿性

Y

Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的兩倍

Y能形成多種氣態(tài)氫化物

Z

Z原子有三個(gè)電子層

含有Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色

W

W原子的最外層電子數(shù)等于(2n＋1)(n為原子核外電子層數(shù))

W和Z能按1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成離子化合物

請按要求回答下列問題：

(1)W在元素周期表中的位置是______。

(2)X簡單氣態(tài)氫化物的分子式為______。(用化學(xué)式表示)

(3)X、Y、W三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______。(用化學(xué)式表示)

(4)Z單質(zhì)在W單質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

(5)寫出W的單質(zhì)與二氧化硫的混合氣體通入水中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源的新型電池——鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖)，使用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是(　　)

A. 鋰為負(fù)極，鋼為正極B. 工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li－e－＝Li＋

C. 工作時(shí)OH－向鋼電極移動(dòng)D. 放電時(shí)電子的流向：鋰電極→導(dǎo)線→鋼電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最新發(fā)現(xiàn)的第113號、115號、117號和118號元素已正式寫入元素周期表。根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的知識(shí)，下列說法正確的是( )

A. Nh(OH)3具有兩性

B. Mc位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，其原子半徑小于Ts

C. Og是一種人工合成的稀有氣體元素，在元素周期表中位于第七周期0族

D. 若制得Ts的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，其酸性強(qiáng)于HClO4

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