8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.將1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
B.分子數(shù)目為0.1NA的CH4和NH3混合氣體,原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.4NA
C.25℃時,PH=13的Ba(OH)2溶液中含有氫氧根離子數(shù)為0.1NA
D.將1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+數(shù)目為NA

分析 A.氯氣溶于水,部分與水反應(yīng),部分以氯氣分子形式存在;
B.1個氨氣分子含有4對共用電子對,1個氨氣分子含有3對共用電子對;
C.溶液體積未知;
D.依據(jù)電荷守恒判斷.

解答 解:A.氯氣溶于水,部分與水反應(yīng),部分以氯氣分子形式存在,依據(jù)氯原子個數(shù)守恒,將1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA,故A錯誤;
B.1個氨氣分子和1個甲烷分子含有共用電子對數(shù)不同,無法計算0.1mol混合物含有電子對數(shù),故B錯誤;
C.溶液體積未知,無法計算微粒個數(shù),故C錯誤;
D.將1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,則溶液中存在電荷守恒:[H+]+[NH4+]=[NO3-]+[OH-],溶液呈中性,則銨根離子濃度等于硝酸根離子濃度,溶液體積相等,則氨根離子數(shù)目等于硝酸根離子數(shù),為1mol,溶液中NH4+數(shù)目為NA,故D正確;
故選:D.

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用,題目難度中等,注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加得羅常數(shù)的關(guān)系,注意溶液中電荷守恒的應(yīng)用.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.有相同條件下的三個反應(yīng):2A-+B2═2B-+A2;2C-+A2═2A-+C2;2B-+D2═2D-+B2下列判斷正確的是( 。
A.氧化性:A2>B2>C2>D2B.還原性:A->B->C->D-
C.2A-+D2═2D-+A2反應(yīng)不可以進行D.2C-+B2═2B-+C2反應(yīng)能進行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶濃中大量共存的是( 。
A.pH=l的溶液:Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-
B.能使酚酞試液變紅的溶液:Na+、K+、HCO3-、I-
C.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液:NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D.含有0.1mol/LFe(NO32的溶液:H+、Mg2+、SCN-、SO42-

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16.下列有關(guān)鐵、銅及其化合物的說法正確的是( 。
A.鐵和銅在自然界中主要以游離態(tài)的形式存在
B.工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵
C.常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)
D.用激光照射硫酸銅溶液可觀察到丁達爾現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確是( 。
A.符合分子通式CnH2n+2的烴一定都是烷烴,分子中均只含單鍵
B.通過石油裂化可以得到多種氣態(tài)短鏈烴,其中包括重要化工原料
C.苯能使溴水褪色,說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵
D.乙醇可以被氧氣氧化成乙酸,但乙酸無法再被氧氣氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到C(以下反應(yīng)部分條件略去):
淀粉$→_{△}^{稀硫酸}$M$\stackrel{一定條件}{→}$N→A$\stackrel{實劑X}{→}$D$→_{△}^{NaOH溶液}$C
A~F六種物質(zhì)可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化:

注:[O]表示足量常用氧化劑;C 常用于汽車的防凍液.
(1)A的官能團的結(jié)構(gòu)簡式為,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平.
N 生成A的反應(yīng)條件為濃硫酸、170℃,B的一種同分異構(gòu)體的名稱為乙醛.
(2)①寫出E生成F的離子方程式5HOOC-COOH+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.
②寫出C2H2O2生成E的化學(xué)方程式([O]為含銅物質(zhì))OHC-CHO+4Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$HOOC-COOH+4Cu2O↓+4H2O.
(3)C與E一定條件下反應(yīng)的生成物中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為134g/mol.
(4)H分子含有4個碳,且為C2H2O2的同系物,H的同分異構(gòu)體中含有,且無環(huán)狀結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有8種.(不考慮立體異構(gòu))
(5)芳香化合物G僅含碳、氫、氧三種元素,相對分子質(zhì)量為110.G能與碳酸鈉反應(yīng),不能與碳酸氫鈉反應(yīng),且G分子中烴基上的一氯取代物只有一種.則G的結(jié)構(gòu)簡式為
(6)已知:
以乙烯為起始原料,選用必要的無機試劑合成正丁酸,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物),用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.分別進行如下表所示實驗,現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( 。
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加 CCl4振蕩CCl4層無色Fe2+的還原性強于Br-
B向鹽酸中滴入少量NaAlO2溶液無明顯現(xiàn)象AlO2-與H+未發(fā)生反應(yīng)
C向某溶液里滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙罝于試管口試紙顏色無 明顯變化原溶液中無NH4+
D常溫下,測定等物質(zhì)的量濃度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者的pH 比后者的大元素非金屬性:S>C
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.常溫下,如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的PH=8.試回答下列問題:
(1)混合溶液PH=8的原因是A-+H2O?HA+OH-(用離子方程式表示)
(2)混合溶液中由水電離出的c(OH-)>(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol/L,c(OH-)-c(HA)=1×10-8mol/L
(4)常溫下,將PH=2的酸HA溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液PH小于7 (填“大于”、“等于”或“小于”)
(5)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH42CO3溶液的PH大于7(填“大于”、“等于”或“小于”);將同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液按PH由大到小的順序排列是A>B>D>C(填序號)
A.NH4HCO3  B.NH4A          C.(NH42SO4  D.NH4Cl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.表中相關(guān)的評價合理的是( 。
選項內(nèi)容評價
A一定條件下0.5molN2和1.5molH2反應(yīng),平衡時放熱akJ,
則N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+2aKJ
正確
B氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):Mg2++2OH-→Mg(OH)2錯誤,氨水不應(yīng)寫成離子形式
C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42-→BaSO4正確
D等物質(zhì)的量的Cl2與Na2SO3在溶液中反應(yīng):SO32-+Cl2→SO42-+2Cl-正確
A.AB.BC.CD.D

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