6．已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．該反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2-的數(shù)目就增加0.2NA
B．每生成0.15 molH2，被還原的水分子數(shù)目為0.3NA
C．當加入2.7gAl時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA
D．溶液中每增加0.1mol的AlO2-，Na+的數(shù)目就增加0.1NA

分析 A．溫度和壓強未知，導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，則氫氣的物質(zhì)的量無法計算；
B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中，Al元素的化合價由0升高為+3價，水中H元素的化合價由+1價降低為0，水作氧化劑；
C.2.7gAl的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=3n（Al），根據(jù)N=nNA計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
D．AlO2-水解，Na+不水解．

解答 解：A．溫度和壓強未知，導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，則氫氣的物質(zhì)的量無法計算，導(dǎo)致溶液中AlO2-的數(shù)目無法計算，故A錯誤；
B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中，Al元素的化合價由0升高為+3價，水中H元素的化合價由+1價降低為0，水作氧化劑，每生成0.15 molH2，被還原的水分子物質(zhì)的量是0.15mol，則被還原水分子數(shù)目為0.3NA，故B正確；
C.2.7gAl的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=3n（Al）=0.3mol，根據(jù)N=nNA得轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，故C正確；
D．AlO2-水解，Na+不水解，所以溶液中每增加0.1mol的AlO2-，Na+的數(shù)目增加大于0.1NA，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，注意：該反應(yīng)中氫氧化鈉不作氧化劑，易錯選項是A，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與2.24LO2（標準狀況）混合后通入水中，氣體被水完全吸收．若向原所得溶液中加入l0mol•L-1H2SO4溶液100mL，則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為（　�。�
A．0B．32gC．38.4gD．48g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．H2O的電子式：D．H2O的電離方程式：H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．木炭與熾熱的水蒸氣反應(yīng)制取水煤氣
B．銅絲在氯氣中燃燒
C．高溫煅燒石灰石
D．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗方法能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用鉑絲蘸取某未知溶液于酒精燈火焰上灼燒，顯黃色，證明該溶液不含K+B．萃取碘水中的碘時，可以選擇苯或四氯化碳作為萃取劑C．某溶液中先加氯水，再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，證明溶液中含有Fe2+D．某無色溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，證明原溶液中含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）求3.4g氨氣中所含NH3分子數(shù)為1.204×1023，所含氫原子個數(shù)為3.612×1023標準狀況下的體積為4.48 升，所含電子的物質(zhì)的量為2 mol，將其溶于水配成200ml溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
（2）在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為11.2L，質(zhì)量為14g．
（3）取1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液，則Na2CO3物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L．
（4）同溫同壓下，體積比為1：2：3所組成的N2、O2和CO2混合氣體33.6g在標準狀況下體積為20.16 L．
（5）32克某氣體含有6.02×1023個氣體分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量為32g/mol
（6）將標準狀況下a升HCl氣體溶于1升水中，所得鹽酸密度為b g/mL．則此鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$  mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．ClO2與Cl2的氧化性相近．在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究．


（1）儀器D的名稱是錐形瓶．安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的b．打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（2）為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列變化過程中，需要加入還原劑的是（　�。�
A．MnO2→MnO4-B．Al（OH）4-→Al（OH）3C．SO32-→SO42-D．MnO2→MnCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．溴苯是一種常用的化工原料．實驗室制備溴苯的實驗步驟如下：

步驟1：在a中加入15mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反應(yīng)．
步驟2：向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑．
步驟3：濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗滌，分液得粗溴苯．
步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾即得粗產(chǎn)品．
（1）步驟1儀器a中發(fā)生的主要反應(yīng)是+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr
（2）儀器d的作用是吸收HBr防污染防倒吸
（3）將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反應(yīng)放出的熱使C6H6、Br2揮發(fā)而影響產(chǎn)率
（4）儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質(zhì)有C6H6、Br2（填化學(xué)式）
（5）步驟4得到的粗產(chǎn)品中還含有雜質(zhì)苯．已知苯、溴苯的有關(guān)物理性質(zhì)如表，則要進一步提純粗產(chǎn)品，還必須進行的實驗操作名稱是蒸餾．
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
在水中的溶解度微溶微溶微溶

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