Question

把0.6mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X（氣）+Y（氣）?nZ（氣）+2W（氣），5分鐘末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為0.01mol/（L?min），則：上述反應(yīng)在5分鐘末時(shí)，已用去的Y占原有量的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是（　　）

• A、20%
• B、25%
• C、33%
• D、50%

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：先根據(jù)v=

△n V

△t

計(jì)算W的平均化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比計(jì)量數(shù)之比計(jì)算n值，結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算Y占原有量的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：W的平均化學(xué)反應(yīng)速率=

△n V

△t

=

0.2mol 2L

5min

=0.02mol/L．min，同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比計(jì)量數(shù)之比，v（Z）：v（W）=0.01mol/L．min：0.02mol/L．min=n：2，解得n=1，
              3X（氣）+Y（氣）?Z（氣）+2W（氣）
起始量（mol）  0.6     0.4       0       0
變化量（mol） 0.3       0.1       0.1     0.2
5min量（mol） 0.3      0.3        0.1     0.2
上述反應(yīng)在5分鐘末時(shí)，已用去的Y占原有量的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=

0.1mol

0.4mol

×100%=25%，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，難度不大，明確同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比計(jì)量數(shù)之比，化學(xué)平衡三段式計(jì)算方法的應(yīng)用．