向某CuSO4飽和溶液中加入含18O的無水CuSO4粉末xg，如溫度不變，其結(jié)果是（　　）
A、無水CuSO4不會溶解，xg粉末質(zhì)量不變
B、含18O的SO42-進入溶液，白色粉末變成藍色晶體，其質(zhì)量大于xg
C、含18O的SO42-進入溶液，白色粉末變成藍色晶體，其質(zhì)量等于xg
D、溶解平衡被破壞，達到新的平衡時有部分含18O的SO42-進入溶液，固體粉末小于xg
考點：溶解度、飽和溶液的概念
專題：
分析：向某CuSO4飽和溶液中加入含18O的無水CuSO4粉末，無水CuSO4與水結(jié)合生成硫酸銅晶體，溶液中的水減少，析出的晶體變多，又重新形成飽和溶液，飽和溶液中存在沉淀溶解平衡平衡，溶質(zhì)不斷的溶解，同時又不斷析出溶質(zhì)，溶解速率和析出溶質(zhì)的速率相同，溶液中溶質(zhì)的濃度保持不變．
解答： 解：A．向某CuSO4飽和溶液中加入含18O的無水CuSO4粉末，無水CuSO4與水結(jié)合生成硫酸銅晶體，溶液中的水減少，析出的晶體變多，故A錯誤；
B．飽和溶液中存在沉淀溶解平衡平衡，溶質(zhì)不斷的溶解，同時又不斷析出溶質(zhì)，溶解速率和析出溶質(zhì)的速率相同，則含18O的SO42-進入溶液，白色粉末變成藍色晶體，其質(zhì)量大于xg，故B正確；
C．由B分析可知晶體的質(zhì)量變大，故C錯誤；
D．溶解平衡被破壞，達到新的平衡時有部分含18O的SO42-進入溶液，無水CuSO4與水結(jié)合生成硫酸銅晶體，溶液中的水減少，析出的晶體變多，則固體質(zhì)量大于xg，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了沉淀溶解平衡的移動、飽和溶液等，題目難度不大，注意無水硫酸銅會與水形成晶體導(dǎo)致溶液中的水減少．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)在市場上洗衣粉多為加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強，衣物的汗?jié)n、血跡及人體排放的蛋白質(zhì)油漬遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是（　�。�
A、棉織品B、毛織品
C、腈綸織品D、蠶絲織品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、鋁跟鹽酸反應(yīng)
B、Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)
C、灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)
D、高溫煅燒石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，只表現(xiàn)出Na2O2強氧化性的是（　�。�
A、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
B、Na2O2+MnO2=Na2MnO4
C、5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O
D、2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，在由水電離出的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Na+、SO42-、HCO3-
B、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
C、Al3+、K+、AlO2-、Cl-
D、Na+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件（溫度或者反應(yīng)物用量）改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是（　�。�
A、Na和O2
B、NaOH溶液和CO2
C、Na2O2和CO2
D、AlCl3溶液和NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH-物質(zhì)的量濃度為1×10-12mol/L，則在此溶液中還一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、Cl-、NO3-
B、K+、CH3COO-、SO42-
C、NH4+、HCO3-、K+
D、Na+、NO3-、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2（g）
 點燃 
.
 
CO2（g）△H=E1①
途徑II：先制水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2②
再燃燒水煤氣：H2（g）+
1
2
O2（g）
 點燃 
.
 
H2O（g）△H=E3③
CO（g）+
1
2
O2（g）
 點燃 
.
 
CO2（g）△H=E4④，試回答下列問題：
①判斷兩種途徑放熱：途徑I放出的熱量
 
（填“大于”、“等于”、“小于”）途徑II放出的熱量．
②E1、E2、E3、E4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
 
．
③由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量
 
（填“大于”、“等于”、“小于”）生成物所具有的總能量，正反應(yīng)又是熵增加的反應(yīng)，為了讓該反應(yīng)自發(fā)進行，要使反應(yīng)條件為
 
．
（2）在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB?pC達到平衡，若：
①A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為
 
態(tài)．
②A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是
 
．
③加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（放熱或吸熱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，a mL 0.1mol?L-1的CH3COOH 與 bmL 0.1mol?L-1的NaOH混合，充份反應(yīng)．
①寫出反應(yīng)的離子方程式：
 

②兩溶液pH之和
 
14（填“＜”“=”“＞”）．
③若a=b，則反應(yīng)后溶液中粒子（除水分子外）濃度從大到小的順序是
 
．
④若混合后溶液呈中性，則a
 
b，反應(yīng)后溶液中c（CH3COO-）
 
c（Na+）（填“＜”“=”“＞”）．
（2）常溫下，a mL pH=3 CH3COOH 與 b mL pH=11的NaOH混合，充分反應(yīng)．
①兩溶液由水電離出的H+濃度之比為
 

②若a=b，則反應(yīng)后溶液中粒子（除水分子外）濃度從大到小的順序是
 
．

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同步練習(xí)冊答案