10．下列敘述不正確的是（　�。�
A．CH4與C4H10互為同系物
B．C5H12有三種同分異構(gòu)體
C．乙烯、乙醇和乙酸都可以使高錳酸鉀溶液褪色
D．苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵

分析 A．結(jié)構(gòu)相似，在組成相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，互為同系物，注意同系物具有相同的官能團(tuán)、官能團(tuán)數(shù)目相同；
B．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，互為同分異構(gòu)體，根據(jù)烷烴同分異構(gòu)體書寫方法書寫判斷；
C．乙酸性質(zhì)較穩(wěn)定；
D．苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵．

解答 解：A．CH4與C4H10都屬于烷烴，分子式不同，相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，二者互為同系物，故A正確；
B．C5H12有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構(gòu)體，故B正確；
C．乙烯、乙醇能被氧化，乙酸性質(zhì)較穩(wěn)定，不能被高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；
D．苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同系物、同分異構(gòu)體、烷烴的性質(zhì)、苯的結(jié)構(gòu)，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)將amol．L-1的K2C2O4溶液與bmol．L-1的KHC2O4溶液等體積混合（a、b均大于0），所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系為c（C2O42-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HC2O4-）+3c（HC2O4），試根據(jù)你學(xué)過的電解質(zhì)溶液知識(shí)證明一定有：a=b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是（　�。�
A．使用有少量蒸餾水的容量瓶配制溶液
B．NaOH溶解后未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶
C．移液后燒杯未用蒸餾水洗滌
D．定容時(shí)俯視液面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某無色溶液，其中可能存在的離子有：Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

試回答下列問題：
（1）生成沉淀甲的離子方程式為：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）已知?dú)怏w甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和HBr），請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入如表（表中每一行對(duì)應(yīng)正確即可得分）
步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>試劑現(xiàn)象
1
2
3檢驗(yàn)CO2澄清石灰水溶液變渾濁
（4）綜上所述，該溶液肯定存在的離子有：AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、Na+．
（5）針對(duì)溶液中可能存在的離子，用實(shí)驗(yàn)證明是否存在的方法是取沉淀丙加入足量的稀鹽酸，若沉淀不完全溶解，則原溶液中含有SO42-；若沉淀完全溶解，則沒有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氨既是實(shí)驗(yàn)室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質(zhì)．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質(zhì)的熱化學(xué)方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1；
（3）已知在一定條件下，將2molN2和2molH2混合于一個(gè)4L的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)為25%．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{C{\;}^{2（}NH{\;}_{3}）}{C（N{\;}_{2}）C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；
②從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，N2的反應(yīng)速率v（N2）=0.008mol/（L﹒min）；
（4）工業(yè)上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸．在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＞0．該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示．若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）AB．
A．在t1-t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度
C．在t3-t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D．在t3時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過程中的最大值
（5）為檢驗(yàn)氨氣與酸反應(yīng)得到的某種常見氮肥的成分，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁．②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化．由此可知該氮肥的主要成分可能是C（填選項(xiàng)序號(hào)）；
A．NH4Cl        B．（NH4）2CO3        C．NH4HCO3   D．NH4NO3
（6）硝酸廠常用Na2CO3溶液吸收處理尾氣NO2生成CO2．若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子能在無色強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、Na+、OH-、Cl-B．Na+、K+、NO3-、Cl-
C．Cu2+、Mg2+、CO32-、Cl-D．H+、Na+、MnO4-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)可以反映出各地的空氣質(zhì)量狀況．pM2.5即將納入我國(guó)的空氣質(zhì)量報(bào)告，pM2.5指的是（　�。�
A．CO2B．N2
C．NO2D．直徑非常小的可吸入顆粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖裝置（Ⅰ）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池充放電的化學(xué)方程式為；2K2S2+KI3$?_{充電}^{放電}$K2S4+3KI，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅．則下列說法正確的是（　�。�
A．閉合K時(shí)，K十從左到右通過離子交換膜
B．閉合K時(shí)，A的電極反應(yīng)式為：3I--2e-═I2-
C．閉合K時(shí)，X的電極反應(yīng)式為：2CI--2e-═Cl2↑個(gè)
D．閉合K時(shí)，當(dāng)有0.1mo1K+通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在NaCl飽和溶液中通入HCl（g）時(shí)，NaCl（s）能沉淀析出的原因是（　�。�
A．HCl水溶液是強(qiáng)酸，任何強(qiáng)酸都導(dǎo)致有沉淀析出
B．Cl-濃度增大，使平衡向生成氯化鈉的方向移動(dòng)，生成NaCl（s）
C．酸的存在降低了Ksp（NaCl）的數(shù)值
D．Ksp（NaCl）不受酸的影響，但增加Cl-濃度，能使Ksp（NaCl）減小

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