Question

下列有關(guān)化學(xué)平衡移動(dòng)敘述，正確的是（　�。�

• A、
  可逆反應(yīng)：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時(shí)間變化曲線如圖
• B、
  可逆反應(yīng)Co（H₂O）₆²⁺（粉紅色）+4Cl^-?CoCl₄^2-（藍(lán)色）+6H₂O達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如圖
• C、
  可逆反應(yīng)：2NO₂?N₂O₄達(dá)平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓（縮小體積）紅棕色變深，NO₂物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖
• D、
  可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0達(dá)平衡狀態(tài)，升高溫度，NH₃體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如圖

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過(guò)程

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A、圖象分析可知加入氫離子濃度增大后隨平衡左移，氫離子濃度減小，但比開(kāi)始的平衡濃度大；
B、溫度升高，增大正逆反應(yīng)速率，吸熱反應(yīng)方向速率增大的大，逆反應(yīng)速率比原來(lái)平衡狀態(tài)的大；
C、平衡體系加壓，體積縮小，濃度增大，平衡隨壓強(qiáng)增大向氣體體積減小的方向進(jìn)行，二氧化氮物質(zhì)的量減小；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，氨氣的體積分?jǐn)?shù)減�。�

解答： 解：A、圖象分析可知加入氫離子，濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，隨平衡左移，氫離子濃度減小，達(dá)到新平衡狀態(tài)比開(kāi)始的平衡濃度大，故A錯(cuò)誤；
B、溫度升高，增大正逆反應(yīng)速率，吸熱反應(yīng)方向速率增大的大，逆反應(yīng)速率比原來(lái)平衡狀態(tài)的大，圖象中逆反應(yīng)速率是原平衡狀態(tài)的速率，將V逆向上提一部分，與原橫線分開(kāi)一段，故B錯(cuò)誤；
C、平衡體系加壓，體積縮小，濃度增大，平衡隨壓強(qiáng)增大向氣體體積減小的方向進(jìn)行，平衡正向進(jìn)行，二氧化氮物質(zhì)的量減小，故C正確；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小，圖象中氨氣的體積分?jǐn)?shù)變化錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查圖象分析方法，化學(xué)平衡移動(dòng)原理和化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．