【題目】明代《天工開物》記載了“火法”冶煉鋅的方法：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭）。下列說法不正確的是（ ）

A.煤炭中起作用的主要元素是碳

B.該冶煉鋅的方法屬于熱還原法

C.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

D.冶煉Zn的反應(yīng)方程式為ZnCO3+2CZn+3CO↑

【答案】C

【解析】

A．反應(yīng)中C作還原劑，則煤炭中起作用的主要成分是C，故A正確；

B．依據(jù)方程式可知ZnCO3+2CZn+3CO↑，該反應(yīng)是利用碳還原碳酸鋅生成鋅單質(zhì)，屬于熱還原法，故B正確；

C．由題意可知，倭鉛是指金屬鋅，不是混合物，故C錯(cuò)誤；

D．碳酸鋅與碳在高溫下反應(yīng)生成鋅和一氧化碳，化學(xué)方程式：ZnCO3+2CZn+3CO↑，故D正確；

故選:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液不一定呈中性的是（ ）

A.pH=7的溶液B.c(H+)=

C.c (H+)=c (OH－)D.常溫下pH=3的強(qiáng)酸與pH=11強(qiáng)堿等體積混合后的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁廣泛應(yīng)用于航空、建筑、汽車等行業(yè)，目前工業(yè)上采用電解氧化鋁和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法制取鋁�；卮鹣铝袉栴}：

(1)某同學(xué)寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖

其中能量最低的是___________(填字母)，電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得原子光譜為___________光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)，狀態(tài)D是鋁的某種激發(fā)態(tài)，但該電子排布圖有錯(cuò)誤，主要是不符合____________________________________________。

(2)熔融狀態(tài)的氯化鋁可揮發(fā)出二聚分子Al2Cl6，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①a鍵的鍵能_________b鍵的鍵能(填“>”“<”或“=”)，其理由是______________________。

②Al2Cl6中鋁原子的雜化方式為___________；AlCl3的空間結(jié)構(gòu)為 ___________________。

(3)冰晶石屬于離子化合物，由Na+和AIF63－組成，在冰晶石的晶胞中，AlF63－占據(jù)的位置相當(dāng)于氯化鈉晶胞中Cl－的位置。

①冰晶石的化學(xué)式為___________，一個(gè)冰晶石晶胞中Na+的個(gè)數(shù)為___________。

②已知冰晶石的密度為2.95g/cm3，則冰品石晶胞的邊長a=___________pm(列出算式即可，阿伏加德羅常數(shù)值為6.02×1023)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4中，電流由B 導(dǎo)線 A；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)伸入稀H2SO4 溶液中，C極為負(fù)極；③A、C相連后同時(shí)浸入稀H2SO4 中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后同時(shí)浸入稀H2SO4 中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)；試判斷四種金屬的活動(dòng)順序是( )

A.A＞C＞D＞BB.A＞B＞C＞DC.B＞A＞C＞DD.B＞D＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：

①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下：

②

③

回答下列問題：

(1)A的名稱是__________________；C中含氧官能團(tuán)的名稱是________________。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________________。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________________________。

(4) F的結(jié)構(gòu)筒式是_____________________。

(5)同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有___________種(不含立體結(jié)構(gòu))；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡

式：________________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③1 mol該物質(zhì)最多能與8 mol NaOH反應(yīng)

(6) 參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料（無機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)制備的合成路線：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是 (　　 )

A.配制 5%食鹽溶液時(shí)，稱量 5g 食鹽放入燒杯中加入 95g 水?dāng)嚢枞芙?/span>

B.膽礬晶體結(jié)晶水含量測定時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

C.測定未知 NaOH 溶液濃度時(shí)，紅色手柄滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗 2﹣3 次

D.配制 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液時(shí)，將量取的濃 H2SO4 放入容量瓶中加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對相同物質(zhì)的量的乙烯和丙烯，有下列敘述：①碳原子數(shù)之比為 2：3②氫原子數(shù)之比為 2：3③含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同④分子個(gè)數(shù)之比為 1：1．其中正確的是 (　　 )

A.①④B.①②④C.①②③D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是短周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如表：

元素

相關(guān)信息

X

X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

Y

常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

Z

Z和Y同周期，Z的非金屬性大于Y

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12

(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。

(2)Z的簡單離子的電子式為________。

(3)W可以與X形成兩種化合物，寫出這兩種化合物的電子式：__________________、____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)產(chǎn)生包括CO、NOx等多種污染氣體，如何處理這些氣體，對保護(hù)大氣環(huán)境意義重大，回答下列問題:

（1）已知：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋115.2 kJ·mol－1；

2O3(g) 3O2(g)　ΔH2＝－286.6 kJ·mol－1。

寫出臭氧與NO作用產(chǎn)生NO2和O2的熱化學(xué)方程式：___________。恒容密閉體系中NO氧化率隨值的變化以及隨溫度的變化曲線如圖所示。NO氧化率隨值增大而增大的主要原因是________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0的即時(shí)反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系式：v正=k正·c2(NO)·c(O2)；v逆=k逆·c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響

①溫度為T1時(shí)，在1L的恒容密閉容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2達(dá)到平衡時(shí)O2為0.2 mol；溫度為T2時(shí)，該反應(yīng)存在k正=k逆，則T1_______ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

②研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)按如下步驟進(jìn)行：

第一步：NO+NO N2O2 快速平衡 第二步：N2O2 +O22NO2 慢反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：v1正=k1正×c2(NO)；v1逆=k1逆×c(N2O2)

下列敘述正確的是______

A.同一溫度下，平衡時(shí)第一步反應(yīng)的越大反應(yīng)正向程度越大

B.第二步反應(yīng)速率低，因而轉(zhuǎn)化率也低

C.第二步的活化能比第一步的活化能低

D.整個(gè)反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)速率決定

（3）科學(xué)家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體，反應(yīng)方程式為：2NO2(g)+4CO(g) 4CO2(g)+N2(g) △H<0

某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2 molCO，發(fā)生上述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如下表所示：

時(shí)間/min

0

2

4

6

8

10

12

壓強(qiáng)/kPa

75

73.4

71.95

70.7

69.7

68.75

68.75

回答下列問題：

①在此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后2位)；若保持溫度不變，再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動(dòng)”)；

②若將溫度降低，再次平衡后，與原平衡相比體系壓強(qiáng)(p總)如何變化？_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是_____________________。

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