下列變化中必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A、MnO4- →Mn2+               B、HCl →Cl2

C、Fe  →Fe3+                   D、KClO3→O2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）將準(zhǔn)確稱取的4.23g燒堿樣品配成250mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（2）取10.00mL待測(cè)液：用經(jīng)過
潤(rùn)洗
潤(rùn)洗
（填寫操作名稱）的堿式滴定管量取至錐形瓶中，并加入2-3滴甲基橙．
（3）用0.2010mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的
玻璃球
玻璃球
，右手不停地向同一方向搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視
錐形瓶中溶液顏色的變化
錐形瓶中溶液顏色的變化
，直到
錐形瓶中溶液的顏色由黃色變成橙色，且30S內(nèi)不變色
錐形瓶中溶液的顏色由黃色變成橙色，且30S內(nèi)不變色
為止，可判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為
95%
95%
．
滴定次數(shù) 待測(cè)液體積
（mL）		 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 10.00 0.50 20.40
第二次 10.00 4.00 24.10
（5）判斷上述標(biāo)準(zhǔn)酸滴定待測(cè)堿的過程中，下列操作引起的誤差（填“偏大”、“偏小”“無影響”或“無法判斷”）
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視
偏小
偏小

②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
偏大
偏大

③用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶
偏大
偏大

④不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面
偏大
偏大

⑤滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁
無影響
無影響
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?青浦區(qū)二模）己知：2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62一氯化鐵是常見的水處理劑．某氯化鐵（ FeCl3-6H2O）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中FeCl3-6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
100ml容量瓶
100ml容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
（填儀器名稱）．
（3）操作II必須用到的儀器是
d
d
（選填編號(hào)）；
a．50mL燒杯    b．l0mL量筒    c．20mL量筒    d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
滴入最后一滴溶液藍(lán)色變化為無色且半分鐘不變化
滴入最后一滴溶液藍(lán)色變化為無色且半分鐘不變化
．
（4）滴定時(shí)，消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液18.17mL．該樣品中FeCl3-6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
98.3%
98.3%
．
（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去，可用的試劑是
bd
bd
 （選填編號(hào)）．
a．鐵粉    b．氯水    c．溴水    d．雙氧水
（6）如果采用以下步驟測(cè)定氯化鐵樣品中鐵元素的含量，完成下列填空．
①稱量樣品  ②加水溶觶  ③加足量氨水，沉淀 ④過濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進(jìn)行恒重操作．
還缺少的一步操作是
洗滌
洗滌
；在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是
沉淀靜置在層清液中，加入氨水溶液觀察有無沉淀生成，若無沉淀生成，證明沉淀完全
沉淀靜置在層清液中，加入氨水溶液觀察有無沉淀生成，若無沉淀生成，證明沉淀完全

判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是
兩次稱量的質(zhì)量相等或相差不超過0.001g
兩次稱量的質(zhì)量相等或相差不超過0.001g
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實(shí)驗(yàn)過程如下：

①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的作用是：
催化劑的作用
催化劑的作用
．
（2）實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是
溫度過高，硝酸濃度過大，導(dǎo)致H2C2O4進(jìn)一步被氧化
溫度過高，硝酸濃度過大，導(dǎo)致H2C2O4進(jìn)一步被氧化
．
（3）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為
碘水
碘水
．
（4）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有
布氏漏斗、吸濾器
布氏漏斗、吸濾器
．
（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時(shí)溶液顏色變化為
無色突變?yōu)榈仙野敕昼姴煌噬?/div>
無色突變?yōu)榈仙野敕昼姴煌噬?/div>．滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
84%
84%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室擬用以下兩種方案測(cè)定CaC2試樣的純度．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>第一種方案：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，測(cè)定CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．先稱取試樣1.60g，錐形瓶和水的質(zhì)量為195.00g，再將試樣加入錐形瓶中，反應(yīng)過程中每隔相同時(shí)間測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表：
    讀數(shù)次數(shù)     質(zhì)量/g
    第1次     196.30
    第2次     196.15
  錐形瓶十水十試樣     第3次     196.05
    第4次     196.00
    第5次     196.00
（1）寫出碳化鈣和水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（2）測(cè)量數(shù)據(jù)不斷減小的原因是
 
．不必作第6次讀數(shù)的理由是
 
．
（3）利用以上數(shù)據(jù)計(jì)算CaC2試樣的純度
 
（請(qǐng)保留3位有效數(shù)字）
第二種方案：稱取一定質(zhì)量的試樣ag，操作流程如下：
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（4）在燒杯中溶解試樣時(shí)，用鹽酸而不用硫酸的主要原因是
 
．
（5）操作Ⅰ的名稱是
 
．操作Ⅰ的主要儀器（夾持儀器和加熱儀器除外）
 
．操作Ⅰ后應(yīng)將樣品放在
 
中冷卻后進(jìn)行稱量．最后冷卻稱量的物質(zhì)成分是
 
．
（6）如果在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不發(fā)生液體外濺，你認(rèn)為要保證溶液轉(zhuǎn)移完全還必須進(jìn)行的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：連州中學(xué)2008屆高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)題訓(xùn)練 題型：058

(Ⅰ)某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問題：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________，(填儀器名稱)

操作Ⅱ必須用到的儀器是________．(填編號(hào))

A．50 mL燒杯　B．50 mL量筒　C．100 mL量筒　D．25 mL滴定管

(2)請(qǐng)寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________________，

加入氨水要過量的原因是__________________________．

(3)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_____________________________

(4)將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1－b2＝0.3 g，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是________________________．

(5)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(列出原始算式，不需化簡(jiǎn))；若稱量準(zhǔn)確，最終測(cè)量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是________________________________．(寫出一種原因即可)．

(Ⅱ)士兵在野外加熱食物時(shí)通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉，使用時(shí)加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量．下面是在形同的室溫下對(duì)該產(chǎn)品的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果參見下圖1．

①1.0 mol鎂條、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；

②將1.0 mol鎂條剪成100份、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；

③1.0 mol鎂粉、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；

實(shí)驗(yàn)2：向加有100 mL水的隔熱容器中分別加入0.10 mol鎂粉、0.50 mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，第15 min時(shí)記錄溫度升高的幅度參見上圖2．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)1證實(shí)影響鎂與水反應(yīng)速率的主要因素是________．

A．反應(yīng)溫度　B．NaCl的用量　C．鐵的用量　D．鎂的表面積

(2)實(shí)驗(yàn)2中當(dāng)NaCl的用量大于0.125mol時(shí)，實(shí)驗(yàn)就無須再做的原因是__________．

A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率　B．加入NaCl反而會(huì)降低反應(yīng)速率

C．已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化　D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度

(3)如果在實(shí)驗(yàn)2中加入了0.060 mol　NaCl，則第15 min時(shí)混合物的溫度最接近于________．

A．34℃　B．42℃　C．50℃　D．62℃

(4)鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率增加的原因是______________________________________．

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