有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價(jià)陽(yáng)離子A＋和B＋及一價(jià)陰離子X－和Y－組成的鹽溶液。據(jù)測(cè)定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判斷不水解的鹽是(　　)

A．BX  B．AX 

C．AY         D．BY


答案　B

解析　AY溶液的pH>7，說(shuō)明AY為強(qiáng)堿弱酸鹽，BX溶液的pH<7，說(shuō)明BX為強(qiáng)酸弱堿鹽，則AX為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能發(fā)生水解，B對(duì)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25 ℃時(shí)，將體積為Va、pH＝a的某一元酸與體積為Vb、pH＝b的某一元堿混合，請(qǐng)完成下列各題。

(1)若a＋b＝14,2Va＝Vb，堿是NaOH，反應(yīng)后所得溶液pH小于7。由此你能得到的結(jié)論是________________。

(2)若a＋b＝13，酸是鹽酸，堿是KOH，現(xiàn)用鹽酸滴定50.00 mL KOH溶液，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤旱膒H＝2時(shí)，消耗鹽酸11.11 mL。則b＝________。

(3)若已知Va＜Vb，a＝0.5b，酸是強(qiáng)酸，堿是強(qiáng)堿，酸和堿恰好中和，則a的取值范圍是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組原子中，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是 (　　)

A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子

C.2p軌道上只有2個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有2個(gè)電子的Y原子

D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是(　　)

A．分子中共含有8個(gè)極性鍵

B．分子中不含非極性鍵

C．分子中只含有σ鍵

D．分子中只含有1個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有以下物質(zhì)：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，其中，只含有極性鍵的是________；只含有非極性鍵的是________；既有極性鍵，又有非極性鍵的是______________；只有σ鍵的是______________；既有σ鍵又有π鍵的是__________；含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是____________；含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是____________；含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：CH3COOH??CH3COO－＋H＋達(dá)到電離平衡時(shí)，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka＝；CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－達(dá)到水解平衡時(shí)，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh＝(式中各粒子濃度均為平衡時(shí)濃度)。

(1)對(duì)于任意弱電解質(zhì)來(lái)講，其電離平衡常數(shù)Ka、對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是______________________，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對(duì)應(yīng)離子的水解程度____________。

(2)由于CH3COOH的電離程度很小，計(jì)算時(shí)可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝________(不為0)。

(3)現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測(cè)定的數(shù)據(jù)有(用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明)：

①實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度；

②________________________________________________________________________；

③用____________(填一種實(shí)驗(yàn)方法)測(cè)定溶液濃度c′。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


　已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是________(填字母)。

A．K2Cr2O7  B．NaClO

C．H2O2  D．KMnO4

(2)物質(zhì)Y是________。

(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？__________，原因是________________________________________________________________________。

(4)除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是___________________________________________。

(5)加氧化劑的目的是_______________________________________________________。

(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？________，應(yīng)如何操作？________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列問(wèn)題。

(1)NH4Cl溶液顯________性，用離子方程式表示原因

________________________________________________________________________，

其溶液中離子濃度大小順序?yàn)開___________________________________________。

(2)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c(OH－)＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來(lái)的c(H＋)＝_____________________________________。

(3)已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2O??H3O＋＋OH－　ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是________(填字母)。

A．向水中加入NaHSO4固體

B．向水中加Na2CO3固體

C．加熱至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固體

(4)若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


互為同系物嗎？

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