Question

（07年四川卷）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

 

A．濃燒減溶液中加入鋁片：Al + 2OH^－＝AlO₂^－+H₂↑

 

B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl^－+2H₂O 2OH^－+H₂↑+Cl₂↑   

 

C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂ +2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O

 

D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－＝BaSO₄↓+2H₂O 

 

Answer 1

答案：C

 

解析：A選項(xiàng)中的反應(yīng)原理錯(cuò)誤，正確的離子方程式為2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^－＋3H₂↑；B選項(xiàng)中的反應(yīng)沒有考慮Al^3＋在陰極附近會(huì)與OH^－反應(yīng)生成Al(OH)₃沉淀，且隨著電解地進(jìn)行生成的白色沉淀可能會(huì)與生成的OH^－繼續(xù)反應(yīng)而溶解，所以在開始階段反應(yīng)的離子方程式為2Al^3＋＋6Cl^－＋6H₂O2Al(OH)₃↓＋3H₂↑＋3Cl₂↑；C選項(xiàng)中的離子方程式符合有關(guān)的要求（實(shí)驗(yàn)事實(shí)、電荷質(zhì)量守恒等）；D選項(xiàng)中的反應(yīng)原理錯(cuò)誤，沒有注意到加入的氫氧化鋇溶液時(shí)足量的，正確的離子方程式為：

H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－＝BaSO₄↓+H₂O。

 

高考考點(diǎn)：離子方程式的正誤判斷。

 

易錯(cuò)提醒：忽略電解鋁化鋁溶液時(shí)Al^3＋在陰極上的反應(yīng)而錯(cuò)選B；對(duì)離子方程式中定量（半定量）的情況分析或掌握不熟練而錯(cuò)選D。

備考提示：離子方程的知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)知識(shí)之一，也是歷年高考命題的熱點(diǎn)之一，其中離藏成的正誤判斷在歷年高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性和穩(wěn)定性。其中試題考查的方程式多為教材中常見的基本反應(yīng)，錯(cuò)誤之處多為判斷是否遵循事實(shí)、質(zhì)量是否守恒、電荷是否守恒等，定量（半定量）離子方程式的書寫是這部分內(nèi)容的難點(diǎn)。針對(duì)這些特點(diǎn)，在備考復(fù)習(xí)時(shí)一方面要多教材中常見反應(yīng)的離子方程式要熟練掌握，另一方面必須加大力度強(qiáng)化訓(xùn)練。