菠菜營養(yǎng)豐富，長期以來民間流傳著“菠菜不能與豆腐同食”的說法。某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)擬通過實驗探究：菠菜是否含有草酸類物質(zhì)？草酸又有哪些性質(zhì)？通過上網(wǎng)查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強(qiáng)，草酸及其鹽具有較強(qiáng)的還原性，草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點為100.1℃，在175℃時受熱分解，草酸鈣是難溶于水的白色固體。
他們設(shè)計的實驗步驟如下：
1．將菠菜在少量開水中煮沸2～3 min，冷卻后濾去菠菜，得濾液(含有少量CO32—雜質(zhì))。向濾液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量CH3COOH溶液，觀察現(xiàn)象。
2．用草酸晶體(H2C2O4·2H2O)做以下實驗：

請回答以下問題：
(1)步驟1中加入CH3COOH溶液的作用：___________________
(2)A處應(yīng)選擇________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，在做實驗之前，應(yīng)先____________________。
(3)實驗2過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫出A中草酸晶體(H2C2O4·2H2O)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________，裝置B的作用是___________________。
(4)為使實驗結(jié)論更加嚴(yán)密和安全，在以上所連接的裝置C、D間還需依次添加裝有________、________、________(液體試劑)的洗氣瓶，此外指出上述裝置中的不足之處還有________。
(1)排除CO32—對C2O42—檢驗的干擾
(2)Ⅰ　檢查裝置的氣密性
(3)H2C2O4·2H2OCO↑＋CO2↑＋3H2O　冷凝草酸蒸氣，避免對CO2的檢驗產(chǎn)生干擾
(4)NaOH溶液　澄清石灰水　濃硫酸　無尾氣處理裝置
(1)考慮濾液中含有少量CO32—雜質(zhì)，加醋酸除去。(2)加熱含結(jié)晶水的固體的試管時，試管口應(yīng)略低于試管底部。(3)C、E裝置中的溶液均變渾濁說明加熱草酸晶體有CO2生成，D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色說明有CO生成。草酸易揮發(fā)，且能與澄清石灰水生成草酸鈣沉淀，需要冷凝除去。(4)因為CO的檢驗要通過被氧化生成的CO2來確定，所以進(jìn)入D的氣體要保證不存在CO2，且需要干燥。本裝置最后的氣體經(jīng)導(dǎo)管直接進(jìn)入大氣，會污染環(huán)境。
點撥：本題考查化學(xué)實驗，考查考生實驗基本操作、實驗的設(shè)計、分析與評價能力。難度中等。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對某未知溶液中離子的檢驗方法及其結(jié)論一定正確的是
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，一定含有CO32ˉ
B．加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有SO42ˉ
C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有Ca2+
D．取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)顯黃色，一定含有Na+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進(jìn)入環(huán)境中將造成嚴(yán)重危害。對廢舊電池進(jìn)行資源化處理顯得非常重要。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

（1）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________________________________________。
（2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是___________。
（3）操作A的名稱為_____________ 。
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。其主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時，共有___________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
（5）銅帽溶解時加入H2O2的目的是_______________________________（用化學(xué)方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中過量的H2O2。
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示：

根據(jù)上圖可知：
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是__________________________________________________.
②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是_____________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

)單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。

實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：
物質(zhì)
SiCl4
AlCl3
FeCl3
沸點/℃
57.7
－
315
熔點/℃
-70.0
－
－
升華溫度/℃
－
180
300
 
請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________， 裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                         。
（2）裝置C中的試劑是          ； D、E間導(dǎo)管短且粗的原因是             。
（3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO42-。請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）。
【提出假設(shè)】假設(shè)1：只有SO32-；假設(shè)2：既無SO32-也無ClO－；假設(shè)3：      。
【設(shè)計方案，進(jìn)行實驗】可供選擇的實驗試劑有：3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。
取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進(jìn)行下列實驗。請完成下表：
序號
操 作
可能出現(xiàn)的現(xiàn)象
結(jié)論
①
向a試管中滴加幾滴         溶液
若溶液褪色
則假設(shè)1成立
若溶液不褪色
則假設(shè)2或3成立
②
向b試管中滴加幾滴         溶液
若溶液褪色
則假設(shè)1或3成立
若溶液不褪色
假設(shè)2成立
③
向c試管中滴加幾滴         溶液
              
假設(shè)3成立
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設(shè)計能夠成功的是（   ）
 
實驗?zāi)康?br />實　驗　步　驟　及　現(xiàn)　象
A
檢驗亞硫酸鈉試
樣是否變質(zhì)

B
檢驗?zāi)雏}是否為銨鹽

C
證明酸性條件
H2O2氧化性比I2強(qiáng)

D
除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖。

【已知：金屬離子濃度為1 mol·L－1時，F(xiàn)e(OH)3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu(OH)2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請回答下列問題：
(1)酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________；析出CuCl晶體時的最佳pH在________左右。
(2)鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為____________________________。
(3)析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2 h、冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的目的是____________________________________________。
(4)產(chǎn)品濾出時所得濾液的主要分成是________，若想從濾液中獲取FeSO4·7H2O晶體，還需要知道的是__________________。
(5)若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．分離乙醇和乙酸乙酯的混合物，所用玻璃儀器為分液漏斗、燒杯
B．用如圖所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層
C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
D．用如圖所示裝置除去乙醇中的苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應(yīng)如下：
CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
 
沸點/℃
密度/(g·cm－3)
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.810 9
微溶
正丁醛
75.7
0.801 7
微溶
 
實驗步驟如下：
將6.0 g Na2 Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，再緩慢加入5 mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分。
將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0 g。
回答下列問題：
(1)實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由______________________。
(2)加入沸石的作用是________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是________。
(3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是________，D儀器的名稱是________。
(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是________(填正確答案標(biāo)號)。
a．潤濕　　　b．干燥　　　c．檢漏　　d．標(biāo)定
(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分離水時，水在________層(填“上”或“下”)。
(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某學(xué)習(xí)小組欲模擬從某工廠廢液中回收丙酮、乙醇和乙酸的實驗。制定了如下試驗流程。

已知該廢液中主要含有乙醇，其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。且各種成分的沸點如下表：
物質(zhì)
丙酮
乙酸乙酯
乙醇
乙酸
沸點（℃）
56.2
77.06
78
117.9
 
（1）餾分3的成分為____________。
（2）上述流程中調(diào)節(jié)pH＝10的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）該小組同學(xué)的蒸餾裝置如圖所示。則A中溫度計的位置正確的是________（填“a”“b”或“c”）。

（4）國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，優(yōu)質(zhì)高度濃香型白酒總酸量（以乙酸計）應(yīng)不少于0.30 g/L，總酯量（以乙酸乙酯計）應(yīng)不少于2.0 g/L。
①為測定某白酒樣品的總酸量，取20.00 mL樣品于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，用0.010  mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。判斷終點的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
若該白酒樣品為優(yōu)質(zhì)級，則消耗NaOH溶液體積應(yīng)不小于________mL。
②白酒中的總酯量可用返滴法測定。往上題滴定后的溶液（恰好至終點）中再加入20.00mL0.100mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用圖裝置水浴加熱半小時。冷卻后用0.100mol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。加熱半小時的目的是______________________，冷凝管的作用是______________。已知最終消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液7.70 mL，該白酒樣品中總酯量為________g/L（保留小數(shù)點后三位數(shù)字）。

（5）下列操作會使總酯量測定結(jié)果偏高的是________（選填編號）
a．加熱時未使用水浴和冷凝管
b．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡
c．滴定管未用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

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同步練習(xí)冊答案