Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca（OH）₂溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O
2. B.
   將0.5molCl₂通入含2molFeBr₂的溶液中：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-
3. C.
   碳酸鋇加入稀硫酸中：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
4. D.
   Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

Answer 1

B
分析：A、碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca（OH）₂溶液中應生成氫氧化鎂沉淀，因氫氧化鎂的溶解度更�。�
B、0.5molCl₂作氧化劑時轉移1mol電子，則通入含2molFeBr₂的溶液，只氧化Fe²⁺離子；
C、碳酸鋇加入稀硫酸中應生產硫酸鋇沉淀；
D、Fe（OH）₃溶于氫碘酸中應發(fā)生氧化還原反應．
解答：A、氫氧化鎂的溶解度更小，則正確的離子反應為Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+4OH^-=Mg（OH）₂↓+CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故A錯誤；
B、因還原性Fe²⁺＞Br^-，0.5molCl₂作氧化劑時轉移1mol電子，則通入含2molFeBr₂的溶液，只氧化Fe²⁺離子，離子反應為Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，故B正確；
C、碳酸鋇加入稀硫酸中應生產硫酸鋇沉淀，正確的離子反應為BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O，故C錯誤；
D、因鐵離子具有氧化性，氫碘酸具有還原性，則正確的離子反應為2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫的正誤判斷，明確常見離子的反應及氧化還原反應是解答本題的關鍵，并注意物質的溶解性來解答本題．