【題目】結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

（1）配制FeCl3水溶液時(shí)，常加入少量_____溶液，結(jié)合離子方程式解釋原因：______。

（2）工業(yè)冶煉鎂的化學(xué)方程式：_____。由氯化鎂溶液制備無水氯化鎂的操作是_____。

（3）鍋爐水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡一段時(shí)間，放出浸泡液后，再用鹽酸處理，用離子方程式表示過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：_______、_____。

【答案】鹽酸 Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋，加鹽酸，增大氫離子濃度，抑制Fe3＋水解，防止生成沉淀而導(dǎo)致溶液變渾濁。 MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 在氯化氫氣流中加熱 CaSO4+CO (aq)CaCO3＋SO(aq) CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

【解析】

（1）Fe3＋易水解，水解生成H＋，水解的離子方程式為Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋，配制溶液時(shí)，可加入鹽酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而導(dǎo)致溶液變渾濁。故答案為：鹽酸；Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋，加鹽酸，增大氫離子濃度，抑制Fe3＋水解，防止生成沉淀而導(dǎo)致溶液變渾濁。

（2）工業(yè)冶煉鎂是電解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成鎂和氯氣，化學(xué)方程式：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。為抑制鎂離子的水解，由氯化鎂溶液制備無水氯化鎂的操作是在氯化氫氣流中加熱。故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；在氯化氫氣流中加熱；

（3）鍋爐水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡一段時(shí)間，CaCO3的溶解度小于CaSO4，沉淀由CaSO4轉(zhuǎn)化為能溶于酸的CaCO3，放出浸泡液后，再用鹽酸處理，用離子方程式表示過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：CaSO4+CO(aq) CaCO3＋SO(aq)，CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑,故答案為：CaSO4+CO(aq) CaCO3＋SO(aq)；CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

B.鉛蓄電池放電過程中，正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減小

C.下，在稀溶液中，加水，的值不變

D.在NaHS溶液中，滴入少量溶液產(chǎn)生黑色沉淀，水解程度增大，pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在所給條件下可能大量共存的是（ ）

A.25℃，在pH=0的溶液中：Fe2+、Cu2+、Cl-、NO

B.在FeCl3溶液中：Na+、OH-、SO、NO

C.25℃，在水電離出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：NH、Cl-、HCO、NO

D.能使酚酞顯紅色的溶液中：K+、Cl-、NO、SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度均為的三種酸、HB和溶液，滴定的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是

A.三種酸的電離平衡常數(shù)：

B.滴定至M點(diǎn)時(shí)，溶液中：

C.時(shí)，三種溶液中：

D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)到時(shí)，三種溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1.00 mol·L－1NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L－1的一元酸HA溶液中，測(cè)得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A.室溫時(shí)，HA的電離度約為10－6

B.圖中B點(diǎn)時(shí)，溶液的Kw略大于1×10－14

C.圖中C點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A－）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH－）

D.圖中D點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)固體A的主要成分是________(寫名稱)；

(2)鋁土礦與過量燒堿反應(yīng)的離子方程式為______、______；

(3)電解熔融氧化鋁可制得兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式__________；

(4)寫出濾液D和過量CO2反應(yīng)的離子方程式__________；

(5)指出流程乙的一個(gè)缺點(diǎn)是____________；

(6)氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X．已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子，有0.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以粗氧化鎳(主要含NO、CoO等)為原料制備純鎳，先用CO還原粗氧化鎳制備羰化鎳，羰化后的產(chǎn)物為Co2(CO)8、Ni(CO)4已知反應(yīng)為：

①CO2(g)+C(s)2CO(g)△H

②Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H＜0.

Ni(CO)4的沸點(diǎn)43.2℃，熔點(diǎn)﹣19.3℃，分解溫度135℃；Co2(CO)8沸點(diǎn)72℃，熔點(diǎn)31℃。下列有關(guān)敘述中不正確的是(　　)

A.①反應(yīng)在900℃進(jìn)行，溫度升高，K增大，說明正反應(yīng)△H＞0

B.蒸餾提取Ni(CO)4應(yīng)選擇的適宜溫度范圍是43.2℃﹣72℃

C.蒸餾后采用230℃分解Ni(CO)4(g)制取金屬鎳，所獲金屬鎳中常常含有碳

D.提純粗鎳若簡(jiǎn)化為圖裝置，則溫度T1＞T2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）已知反應(yīng)CO（g）+2H2(g） CH3OH(g)H=-99kJ.mol-1中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下：

則x=__________________。

（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) H1<0，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(a)______v(b）（填“>”、“<”、“=”）

②T1______T2 （填“>”、“<”、“=”），原因是_________________________。

③在c點(diǎn)條件下，下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（填代號(hào)）

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變

d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變

④計(jì)算圖中a點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=______（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器中的容積擴(kuò)大到原來2倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是

A. x=3 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分?jǐn)?shù)增大

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