常溫下，pH＝3的二元弱酸H2R溶液與a LpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7(假設反應前后體積不變)，則對反應后混合液的敘述正確的是


  1. A.
    c(R2-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)
  2. B.
    2c(R2-)+c(HR-)＝c(Na+)
  3. C.
    c(R2-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)
  4. D.
    混合液的體積為2a L
B
電荷守恒．2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)，c(H+)＝c(OH-)(中性)，即此答案．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：浙江省杭師大附中2012屆高三第三次月考化學試題 題型：013

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是

①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；

②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；

③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；

④常溫下，將1 mL　pH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL，測得其pH＜5；

⑤二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深

[　　]

A．

①②③④

B．

②③⑤

C．

②④⑤

D．

②⑤

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科目：高中化學 來源：寧夏銀川二中2011屆高三第三次月考化學試題 題型：013

下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是

①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；

②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；

③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；

④常溫下，將1 mL　pH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL，測得其pH＜5；

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na(1)＋KCl(1)K(g)＋NaCl(1)；

⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深

[　　]

A．

①②③

B．

②⑥

C．

③④⑤

D．

②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

（18分）下圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物。已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應，Ｃ和Ｄ的相對分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物。

根據(jù)下圖回答問題：

  （1）C分子中的官能團名稱是： ______________；下列反應中，化合物B不能發(fā)生的反應是   （填字母序號）：

a 加成反應  b取代反應  c消去反應 d酯化反應  e水解反應  f加聚反應。

（2）反應②的化學方程式是 ________。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是 __________________                  。

   （4）同時符合下列三個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有       個。

Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)  Ⅱ．屬于非芳香酸酯    Ⅲ．與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                               

（5）常溫下，將C溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液pH如下表：

實驗編號

C物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）

NaOH物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）

混合溶液的pH

m

0．1

0．1

pH＝9

n

0．2

0．1

pH＜7

從m組情況分析，用離子方程式表示該溶液pH＝9的原因                            。

n組混合溶液中離子濃度由大到小的順序是               。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年重慶市高三下學期第一次月考（理綜）化學部分 題型：填空題

（18分）下圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物。已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應，Ｃ和Ｄ的相對分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物。

根據(jù)下圖回答問題：

  （1）C分子中的官能團名稱是： ______________；下列反應中，化合物B不能發(fā)生的反應是   （填字母序號）：

a 加成反應  b取代反應  c消去反應 d酯化反應  e水解反應  f加聚反應。

（2）反應②的化學方程式是 ________。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是 __________________                   。

   （4）同時符合下列三個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有        個。

Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)  Ⅱ．屬于非芳香酸酯    Ⅲ．與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應。

寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                               

（5）常溫下，將C溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液pH如下表：

實驗編號

C物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）

NaOH物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）

混合溶液的pH

m

0．1

0．1

pH＝9

n

0．2

0．1

pH＜7

從m組情況分析，用離子方程式表示該溶液pH＝9的原因                             。

n組混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省輝縣市高三上學期第四次月考理綜化學卷 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的組合是（    �。�

① 2.3 g Na和足量的O2完全反應，在常溫和燃燒時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

②含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA

③標準狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA。

④ 25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

⑤ 100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含陽離子數(shù)大于0.1NA  

⑥ 50 mL 12 mol•L-1 濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3 NA

⑦ 13.0 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體分子數(shù)為0．2NA

A．①②⑥         B．①⑤⑥⑦              C．②④⑥⑦       D．③⑤⑥

 

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