【題目】下圖中A~J均為中學化學中常見的物質,它們之間有如下轉化關系。其中A、D為金屬單質。(反應過程中生成的水及其他產物已略去)。請回答下列問題:
(1)B的化學式為_______________。
(2)K的電子式為_________________。
(3)寫出J與D反應轉化為G的離子方程式___________________。
(4)A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F,寫出此反應的化學方程式_________________。
【答案】 Fe2O3 Fe+2Fe3+=3Fe2+ A1+2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2↑
【解析】A和D為金屬單質,固體條件下,金屬和金屬氧化物能發(fā)生鋁熱反應,則A是Al,C是Al2O3,Al2O3和鹽酸反應生成AlCl3和水,AlCl3和NaOH溶液反應,所以E為AlCl3,Al2O3和AlCl3都與NaOH溶液反應生成NaAlO2,所以F是NaAlO2,H在空氣中反應生成I,I為紅褐色固體,則I為Fe(OH)3,H為Fe(OH)2,加熱氫氧化鐵固體生成Fe2O3和H2O,所以B是Fe2O3、K是H2O,氫氧化鐵和鹽酸反應生成FeCl3,所以J是FeCl3,根據元素守恒知,D是Fe,G是FeCl2。
(1)通過以上分析知,B是Fe2O3,故答案為:Fe2O3;
(2)K是H2O,水為共價化合物,氫原子和氧原子之間存在一對共用電子對,所以其電子式為:,故答案為:;
(3)鐵和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵,離子反應方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案為:2Fe3++Fe=3Fe2+;
(4)鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故答案為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
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【題目】下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是
選項 | A | B | C | D |
物質 | CaCl2 | H2O2 | H2SO4 | NH4Cl |
所含化學鍵類型 | 離子鍵、共價鍵 | 共價鍵 | 離子鍵 | 離子鍵、共價鍵 |
所屬化合物類型 | 離子化合物 | 共價化合物 | 離子化合物 | 共價化合物 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】興奮劑是體育比賽中禁用的藥物,曾獲得2013年歐洲冬季錦標賽4×400米接力銀牌的俄羅斯運動員科特爾雅洛娃,近日被查出使用含有興奮劑成分的藥物。有一種興奮劑的結構如圖。關于它的說法中不正確的是( )
A.該有機物能發(fā)生酯化反應
B.該有機物屬于芳香烴
C.既能發(fā)生還原反應,又能發(fā)生氧化反應
D.1 mol 該物質最多跟5mol氫氣發(fā)生反應
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【題目】下列有關物質的分類正確的是( )
A. 單質:生鐵、赤銅、青銅
B. 有機物:甲烷、葡萄糖、乙醇
C. 純凈物:冰水混合物、純堿、98%濃硫酸
D. 氧化物:雙氧水、生石灰、燒堿
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【題目】在一密閉容器中加入A和B,各物質的物質的量濃度隨著反應的進行,如圖所示。下列說法不正確的是
A. 該反應的化學方程式為5A+4B4C
B. 2min前,正反應速率逐漸減小,逆反應速率逐漸增大
C. 用B的濃度變化表示2min內的速率為2mol/(L·min)
D. 2min時,該反應達到平衡,此時A、B、C的濃度比為5:4:4
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【題目】對相同質量的丙烯和乙烯的下列敘述中,錯誤的是
A. 碳原子個數比為1∶1B. 分子個數比為2∶3
C. 氫原子個數比為1∶1D. 分子個數比為3∶2
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【題目】甲、乙兩元素原子的L層電子數都是其他層電子總數的2倍,甲的原子半徑大于乙的原子半徑,下列說法正確是( )
A. 甲、乙處于同一周期 B. 它們中有一種元素位于第ⅥA族
C. 乙的最高價氧化物與甲的單質不反應 D. 簡單甲離子的電子式為:Mg2+
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