【題目】(1)FeCl3的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):____________________________________________,
(2)實(shí)驗(yàn)室在配制好的FeCl3溶液中加少許稀鹽酸的目的是:__________________ 。
(3)把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是__________________ 。
【答案】酸 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 抑制FeCl3的水解 Fe2O3
【解析】
鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子;鹽酸可抑制鐵離子水解,加熱,促進(jìn)氯化鐵水解,生成的氯化氫容易揮發(fā),據(jù)此分析解答。
(1)FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽,鐵離子水解,溶液呈酸性,原因是:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,故答案為:酸;Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+;
(2)實(shí)驗(yàn)室在配制好的FeCl3溶液中加少許稀鹽酸,以抑制鐵離子水解,故答案為:抑制FeCl3的水解;
(3)加熱,促進(jìn)氯化鐵水解,生成的氯化氫容易揮發(fā),因此將FeCl3溶液蒸干,得到氫氧化鐵固體,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3,故答案為:Fe2O3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】屠呦呦率領(lǐng)團(tuán)隊(duì)先后經(jīng)歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的過(guò)程,最終確認(rèn)只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究發(fā)現(xiàn)青蒿素中的某個(gè)基團(tuán)對(duì)熱不穩(wěn)定,該基團(tuán)還能與NaI作用生成I2 。碳原子連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳,下列分析不正確的是
A. 推測(cè)青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度
B. 青蒿素可以與NaOH、Na2CO3 、NaHCO3反應(yīng)
C. 青蒿素分子中含有手性碳
D. 青蒿素中對(duì)熱不穩(wěn)定且具有氧化性的基團(tuán)是“-O-O-”
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種生物電化學(xué)方法脫除水體中NH4+的原理如下圖所示:
下列說(shuō)法正確的是
A. 裝置工作時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B. 裝置工作時(shí),a極周圍溶液pH降低
C. 裝置內(nèi)工作溫度越高。NH4+脫除率一定越大
D. 電極b上發(fā)生的反應(yīng)之一是:2NO3--2e-=N2↑+3O2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予鋰離子電池的發(fā)明者,鋰離子電池是目前應(yīng)用廣泛的一類電池。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料,制備鋰離子電池電極材料的工藝流程如圖所示:
已知:①濾液1中含Ti微粒的主要存在形式為TiO2+;
②)Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24;溶液中某離子濃度小于等于10-5mol·L-1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)濾渣1中主要成分的化學(xué)式為__。
(2)“結(jié)晶”溫度需控制在70℃左右,若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致的后果為__。
(3)“轉(zhuǎn)化I”后所得溶液中c(Mg2+)=0.01mol·L-1,若其中Fe3+沉淀完全,則溶液中c(PO43-)的范圍為__。
(4)“煅燒I”反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__。
(5)“轉(zhuǎn)化II”中H2TiO3的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。T0℃時(shí),一定時(shí)間內(nèi)H2TiO3的轉(zhuǎn)化率最高的原因?yàn)?/span>__。
(6)Li2Ti5O15中-1價(jià)與-2價(jià)O原子的數(shù)目之比為___。“煅燒II”反應(yīng)中同時(shí)生成兩種參與大氣循環(huán)的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(7)某鋰離子電池放電時(shí)的電池反應(yīng)為Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+6C,則充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某科研團(tuán)隊(duì)研制出“TM﹣LiH(TM表示過(guò)渡金屬)”雙催化劑體系,顯著提高了在溫和條件下氮?dú)夂蜌錃夂铣蒒H3的效率,原理示意如下:
下列分析不合理的是( 。
A.狀態(tài)Ⅰ,吸收能量并有N≡N鍵發(fā)生斷裂B.合成NH3總反應(yīng)的原子利用率是100%
C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反應(yīng)的△HD.生成NH3:2LiNH+3H2═2LiH+2NH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):請(qǐng)完成下列填空:
(1)配制100mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
(2)取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | NaOH溶液的濃度(mol/L) | 滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積(mL) | 待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL) |
1 | 0.1000 | 30.05 | 20.00 |
2 | 0.1000 | 29.95 | 20.00 |
3 | 0.1000 | 28.20 | 20.00 |
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷是________,此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH為_____________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___________(保留四位有效數(shù)字)
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作__________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液
甲. 乙. 丙.
④在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成鹽酸濃度測(cè)定結(jié)果偏高的有_____
A、酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
B、錐形瓶水洗后未干燥
C、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D、配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),移液后未洗滌燒杯和玻璃棒
E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是
A.葡萄糖的最簡(jiǎn)式:CH2O
B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl
C.可以表示32S2- ,也可以表示34S2-
D.可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用氯氣和金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵,該化合物呈棕紅色、易潮解,受熱易升華。裝置如下:
(1)儀器a的名稱是____________。
(2)A中反應(yīng)的離子方程式是__________,D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
(3)反應(yīng)開始時(shí),先點(diǎn)燃____________處的酒精燈(填“A”或“D”)。
(4)若無(wú)B、C兩裝置,所得產(chǎn)物中可能含有的雜質(zhì)是_____________(寫化學(xué)式)。
(5)F中堿石灰的作用是____________(寫2點(diǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為落實(shí)“五水共治”,某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:
已知:1 mol CO和1 mol CH3OH分別完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出的熱量為283.0kJ和726.5kJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B.氣體X在流程中體現(xiàn)還原性
C.相同質(zhì)量的CO和CH3OH完全燃燒,后者放出的熱量多
D.處理含廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:+=N2↑+2H2O
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