Question

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，其在W₂中燃燒可生成淡黃色固體。Z的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Y的單質(zhì)也是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒能生成黑、白兩種固體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________；Y W的電子式為_(kāi)____；X在周期表中的位置為         。

（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號(hào)）__________。

① 原子晶體    ② 離子晶體    ③ 分子晶體    ④ 金屬晶體

（3）U、V、W分別與氫元素可形成10電子氫化物。U、V的氫化物中沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）__         ；V、W的氫化物分子中結(jié)合H^＋能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）_____，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式加以證明_______。

（4）ZW₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出無(wú)色氣體VW，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示有關(guān)反應(yīng)___________________________。

（5）已知通常狀況下1g Z在W₂中完全燃燒放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫出表示Z燃燒熱的熱化學(xué)方程式                          。

Answer 1

（1）N≡N  ；；第三周期 ⅠA族（3分）

（2）① ③（2分）

（3）CH₄；NH₃ ， （2分）

 NH₃ + H₂O  NH₄⁺ + OH^－（或NH₃+H₃O⁺ === NH₄⁺ + H₂O）（2分）

（4）3SO₂ + 2H₂O +3Ba²⁺+ 2NO₃^－===3BaSO₄↓ +2NO↑ +4H⁺（2分）

（5）S（s）+ O₂(g) === SO₂(g) ；△H＝一32akJ·mol^-1  (2分)

解析:

本題綜合考查了元素周期律，晶體結(jié)構(gòu)，熱化學(xué)方程式知識(shí)；確定元素名稱以元素周期律與元素化合物性質(zhì)相結(jié)合進(jìn)行推測(cè)，X的單質(zhì)是一種金屬，其在W₂中燃燒可生成淡黃色固體，可推測(cè)X為金屬鈉，W為氧；Z的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，可知Z為硫，在氧氣中燃燒生成SO₂；U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體，可推斷U為碳，在氧氣中燃燒可生成CO，CO₂；Y的單質(zhì)也是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒能生成黑、白兩種固體，由此反應(yīng)現(xiàn)象可知Y是金屬鎂，在CO₂中反應(yīng)；U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，則V為氮；（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N；Y W的電子式為；鈉在元素周期表中的位置為第三周期 ⅠA族  ；（2）碳的同素異形體有金剛石為原子晶體，C₆₀為分子晶體；（3）CH₄、NH₃中沸點(diǎn)較低的是CH₄ ；由反應(yīng)NH₃ + H₂O  NH₄⁺ + OH^－可知，NH₃與H⁺結(jié)合能力較強(qiáng)；（4）SO₂通入通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液可得到BaSO₄沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3SO₂ + 2H₂O +3Ba²⁺+ 2NO₃^－===3BaSO₄↓ +2NO↑ +4H⁺   ；（5）1g Z在W₂中完全燃燒放出a kJ的熱量，則1mol Z在W₂中完全燃燒放出32a kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為S（s）+ O₂(g) === SO₂(g) ；△H＝一32akJ·mol^-1