Question

【題目】為測定Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。實(shí)驗(yàn)步驟如下圖，填寫圖中的空白。

（1）2 mL試劑_______________；

（2）加入少量___________試劑；

（3）再加入___________試劑；

（4）現(xiàn)象_____________________________________________________。

（5）可以證明Cl2的氧化性____________(填強(qiáng)于、弱于)Br2的氧化性。

（6）發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______________________________。

Answer 1

【答案】NaBr溶液氯水四氯化碳滴入氯水后溶液呈橙色，加入四氯化碳后，液體分層且下層呈橙紅色強(qiáng)于Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－

【解析】

根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要想比較氯氣的氧化性大于溴的氧化性，只要使氯氣和溴的鹽溶液混合觀察是否有溴單質(zhì)生成，如果有溴單質(zhì)生成就說明氯氣的氧化性大于溴單質(zhì)，否則不能證明。

要想比較氯氣和溴單質(zhì)的氧化性大小，做如下實(shí)驗(yàn)：少量溴化鈉溶液→加適量氯水（振蕩，溶液由黃綠色變成橙色）→加入四氯化碳（振蕩）→現(xiàn)象（溶液分層，下層橙紅色，上層無色）→說明氯氣和溴離子反應(yīng)，能證明氯氣的氧化性大于溴。則

（1）根據(jù)以上分析可知，2 mL試劑為NaBr溶液；

（2）根據(jù)以上分析可知，加入少量氯水試劑；

（3）根據(jù)以上分析可知，再加入四氯化碳試劑；

（4）根據(jù)以上分析可知，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為滴入氯水后溶液呈橙色，加入四氯化碳后，液體分層且下層呈橙紅色。

（5）根據(jù)以上分析可知，氯氣能將溴單質(zhì)置換出來，因此該實(shí)驗(yàn)可以證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2的氧化性。

（6）根據(jù)以上分析可知發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－。