Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、如圖1所示將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，若銅片完全溶解時（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化），溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH=1，則溶液中c（SO₄^2-）為0.5mol/L
• B、如圖2所示的裝置中發(fā)生Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺的反應(yīng)，X極是負極，Y極的材料可以是銅
• C、Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu₂O的電解池示意圖如圖3所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
• D、如圖3所示，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1mol Cu₂O生成

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．根據(jù)溶液的電荷守恒原則計算；
B．由電子轉(zhuǎn)移方向可知X為負極，Y為正極，負極應(yīng)為Cu；
C．Cu被氧化生成Cu₂O，應(yīng)為電解池的陽極反應(yīng)；
D．根據(jù)電極方程式2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O計算．

解答： 解：A．pH=1，則c（H⁺）=0.1mol/L，由電荷守恒可知3c（Fe³⁺）+2c（Cu²⁺）+c（H⁺）+2c（Fe²⁺）=2c（SO₄^2-），且溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，由Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺可知，c（Fe²⁺）=0.2mol/L，可解得c（SO₄^2-）=0.5mol/L，故A正確；
B．由電子轉(zhuǎn)移方向可知X為負極，Y為正極，負極應(yīng)為Cu，Y極的材料可以活潑性比銅弱的金屬或非金屬，故B錯誤；
C．Cu被氧化生成Cu₂O，應(yīng)為電解池的陽極反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D．電極方程式為2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.05mol Cu₂O生成，故D錯誤．
故選A．

點評：本題綜合考查原電池和電解池知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、計算能力的考查，注意把握電極方程式的書寫，易錯點為A，注意從電荷守恒的角度解答，難度中等．