17．室溫下，在0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)，離子方程式為：Al3++3OH-→Al（OH）3↓
B．a～b段，溶液pH增大，促進(jìn)了氫氧化鋁的堿式電離
C．b～c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
D．d點(diǎn)時(shí)，Al（OH）3沉淀開始溶解

分析 A．硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；
B．a(chǎn)-b段，發(fā)生氫離子與堿中和反應(yīng)，促進(jìn)了氫氧化鋁的酸式電離；
C．b-c段，pH變化不大；
D．c點(diǎn)后pH發(fā)生突變，NaOH過量．

解答 解：A．硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解離子反應(yīng)為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)-b段，加入NaOH溶液，消耗氫離子，促進(jìn)了氫氧化鋁的酸式電離，故B錯(cuò)誤；
C．b-c段，pH變化不大，主要發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，則加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正確；
D．c點(diǎn)后pH發(fā)生突變，NaOH過量，Al（OH）3沉淀開始溶解，生成NaAlO2，堿性較強(qiáng)，而d點(diǎn)pH＞10，NaOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要側(cè)重鹽類水解及復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意氫氧化鋁的兩性及圖中c點(diǎn)pH突變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，明確b→c段中鋁離子過量，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．據(jù)國(guó)外媒體報(bào)道，邁克爾•杰克遜可能死于使用致命劑量的異丙酚．已知異丙酚相對(duì)分子質(zhì)量小于200，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，該物質(zhì)能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有三個(gè)相鄰且對(duì)稱的取代基或官能團(tuán)，取代基上一氯代物有兩種．
（1）異丙酚的分子式為C12H18O，寫出異丙酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（2）合成異丙酚有兩種方法，一種方法可以由只含一個(gè)甲基的單烯烴A與苯酚制備，另一種方法是用只含一個(gè)支鏈的最簡(jiǎn)單烯烴在催化劑竹用下，對(duì)苯酚進(jìn)行烷基化反應(yīng)，可得到異丙酚．第一個(gè)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，寫出第二個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式+2CH2=C（CH3）2→+CH2=CH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列說法正確的是（　�。�
A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
C．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
D．短周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201504/208/019ef776.png" style="vertical-align:middle" />
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制備金屬鈉B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：制取Fe（OH）2并觀察其顏色
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：制取NaAlO2D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．僅用氨水即可鑒別NaCl、AlBr3、FeI2、AgNO3四種溶液
B．用燃燒法鑒別環(huán)己醇、苯和四氯化碳
C．用燒堿溶液鑒別地溝油、甘油和石油
D．用新制氯水鑒別碘的淀粉溶液、含石蕊的燒堿溶液、硫酸銅溶液等三種藍(lán)色溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．常溫下，在400mL稀氫氟酸中，投入一顆石英玻璃，2.5min后，溶液質(zhì)量減少了11.22g．此時(shí)SiF4為氣體，則這段時(shí)間內(nèi)用HF表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為1.02mol/（L?min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（　�。�
A．NH4Cl→NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O→NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．用CaSO4代替O2與燃料反應(yīng)是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，如圖1所示．
燃燒器中反應(yīng)①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+H2（g）=1/4CaS（s）+H2O（g）△H1（主反應(yīng)）
反應(yīng)②CaSO4（s）+H2（g）=CaO（s）+SO2（g）+H2O（g）△H2（副反應(yīng)）
再生器中反應(yīng)：$\frac{1}{2}$CaS（s）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CaSO4（s）△H3

（1）氣化反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO+H2．
（2）燃燒器中SO2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度T、壓強(qiáng)p （MPa）的變化曲線見圖2，從圖2中可以得出三條主要規(guī)律：
①其他條件不變，溫度越高，SO2含量越高；
②在溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，SO2含量越低；
③其它條件不變時(shí)，壓強(qiáng)越小，溫度對(duì)SO2含量的影響越明顯；
由圖2，為減少SO2的排放量，可采取的措施是降低溫度，增加壓強(qiáng)．
（3）該燃燒技術(shù)中可循環(huán)的物質(zhì)除CaSO4、CaS外，還有水（寫名稱）．
（4）在一定條件下，CO可與甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)對(duì)位上引入一個(gè)醛基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）欲采用氯化鈀（PdCl2）溶液除去H2中的CO，完成以下實(shí)驗(yàn)裝置圖3：（注：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．分子式為C5H12O其中含有2個(gè)甲基的醇與分子式為C5H10O2的酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到的有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有（不包括立體異構(gòu)）（　�。�
A．24種B．16種C．12種D．8種

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