某有機物的結構為右圖所示，下列有關它的敘述不正確的是(     )

①分子式為C11H14O3     ②能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴水褪色

③能跟NaOH溶液反應   ④能發(fā)生酯化反應

⑤能發(fā)生加聚反應     ⑥有四種官能團   ⑦1mol該物質(zhì)最多和4molH2反應

⑧兩份等量的該物質(zhì)分別和足量Na、NaHCO3反應得到氣體物質(zhì)的量之比為1∶2

A．②⑦⑧   B．①②⑥⑧   C．⑤⑦⑧    D．①②⑥

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


Cu(OH)2在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下Ksp＝2×10－20。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入堿來調(diào)整溶液的pH，應使溶液的pH大于（　�。�

A．2            B．3              C．4            D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示對應化學反應的離子方程式錯誤的是

A．酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑

B．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－

C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

D．向氨水中通入少量的二氧化硫氣體：2NH3·H2O +SO2=2NH4++SO32－ +H2O  

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科目：高中化學 來源： 題型：


明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

(1)焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al2(SO4)3+3S    2Al2O3+9SO2，該反應的氧化劑是_______，若生成1 mol Al2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。

(2)將標況下1.12L爐氣通入100mL 0.5/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為_______________  _______。

(3)熟料溶解時反應的離子方程式為___________________________________。

(4)檢驗廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是____________。

(5)母液中溶質(zhì)主要成分的化學式為__________，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(     )

A. 等物質(zhì)的量的氫氧根離子（OH－）與甲基(－CH3)所含電子數(shù)相等

B. 鐵、Cu、稀硫酸組成的原電池，當金屬鐵質(zhì)量減輕5.6 g時，產(chǎn)生H22.24L

C．16 g甲烷分子中含有共價鍵數(shù)目共為4NA

D．2.8 g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的的是(     ) 

     

    A. 用裝置甲所示實驗可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

    B. 用圖乙所示實驗裝置排空氣法收集CH4氣體

C. 用裝置丙萃取碘水中的碘         D. 用裝置丁進行海水蒸餾得淡水

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，在2 L容器中3種物質(zhì)間進行反應，X、  

Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。

(1)①該反應的化學方程式是　                 。 

②在t1 min時，該反應達到了　　　　狀態(tài)。

(2)若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol     

氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量，則至t1 min

時，該反應吸收的熱量為　　；在此t1 min時間內(nèi)，用N2表示反應的平均速率v(N2)為　     。 

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是  (   )              

A．原溶液中的Br－一定被氧化     B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋不一定被氧化
C．不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2＋　
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3 溶液，一定能產(chǎn)生黃色沉淀。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鈰、鉻、鈷、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作_____劑。

（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。完成并配平下列離子方程式：

__Cr2O72－+__SO32－+__          =__Cr3++__SO42－+ __H2O 

（3）某鋰離子電池用含有Li+的導電固體作為電解質(zhì)。充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料C6中，以LiC6表示，電池反應為CoO2＋LiC6  LiCoO2＋C6。放電時的正極反應式為___________。右圖表示該裝置工作時電子和離子的移動方向，此時C6電極作____極。

（4）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH­1＝－574kJ•mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N­2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH2＝－1160kJ•mol－1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 _________________________________    。

（5）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為__________。

②對濾液Ⅱ調(diào)pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10－39,則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=      。

③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______________。

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