【題目】下列離子既有氧化性也有還原性的一組是（ ）

A.S2-B.Fe3+C.MnO4-D.Fe2+

【答案】D

【解析】

A. 硫元素的最低化合價是-2價，所以S2-只有還原性，沒有氧化性，A錯誤；

B. 鐵元素的化合價有+3價、+2價、0價，Fe3+有氧化性，沒有還原性，B錯誤；

C. MnO4-中錳元素的化合價為+7價，是錳元素的最高化合價，MnO4-有氧化性，沒有還原性，C錯誤；

D. 鐵元素的化合價有+3價、+2價、0價， Fe2+處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，D正確；故答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鋰(Li2O)是鋰電池工業(yè)的重要原料。以粗碳酸鋰為原料制備氧化鋰的一種工藝流程如下：

注：常溫下，碳酸鋰微溶于水，氫氧化鋰可溶于水。

（1）反應Ⅰ中通入CO2需加壓的原因是______。

（2）①反應Ⅱ生成LiOH的化學方程式為______。

②石灰乳的固液比[Ca(OH)2的質(zhì)量與H2O的體積之比]對LiOH產(chǎn)率和濾液中LiOH濃度的影響如右圖所示。實際生產(chǎn)中選擇固液比25 g·L-1，若固液比過低對后續(xù)操作的不利影響是______。

（3）濃縮、結(jié)晶所得LiOH·H2O通過灼燒得到Li2O。

①LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3，但該物質(zhì)對所制Li2O得純度無影響，其原因是______。

②將LiOH·H2O置于不同坩堝內(nèi)，在空氣中充分灼燒，反應后固體產(chǎn)物的XRD圖譜如右圖所示（XRD圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）。欲制得高純氧化鋰最適宜的坩堝是______。鐵坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是3mol，在前10sA的化學反應速率為0.12mol·L-1·s-1，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是

A. 0.6mol B. 1.2mol C. 1.8mol D. 2.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一恒容密閉燒瓶中，25℃時存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0。將燒瓶置于100℃的水中，則下列物理量中不會改變的是

A．顏色 B．密度 C．N2O4的濃度 D．壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol·L1硫酸、6 mol·L1鹽酸和蒸餾水)

回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。

(2)裝置B的作用是______________，裝置C的作用是______________，裝置E的作用是_____________。

(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。

(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，既是化合反應，又是氧化還原反應的是

A. 生石灰與水反應：CaO+ H2O =Ca(OH)2

B. 氯氣通入溴化鈉溶液：C12+2NaBr= 2NaCl+Br2

C. 鐵和氯氣反應：2Fe+3Cl22FeC13

D. 氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。試回答：

（1）寫出B的化學式_____________________D的化學式________________。

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式_____________________________________。

（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式____________________________；向G溶液加入A的有關離子反應方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制硫酸的主要反應之一為2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)，反應過程中能量的變化如圖所示。

（1）由圖可知該反應的正反應為_________ (填“吸熱”或“放熱”) 反應。

（2）向反應體系中加入催化劑后，圖中E1_______(填“增大”“或“減小”或“不變”，下同)，E3______。

（3）已知:2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.4kJ/mol

S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH=-297.0 kJ/mol 。

若H2S(g)與O2(g)反應產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)，則消耗0.5mol H2S時，反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_______(用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)，放出的熱量為_______kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是

A. 光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小

B. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺，但比原來要深

C. 500℃時比室溫更利于合成氨

D. 用排飽和食鹽水法收集Cl2

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