從硫化物中提取單質銻，經歷以下兩個過程：①2Sb2S3+3O2+6Fe
 高溫 
.
 
Sb4O6+6FeS  ②Sb4O6+6C
 高溫 
.
 
4Sb+6CO↑關于反應①、②的說法不正確的是（　　）
A、反應①中Sb元素被氧化
B、反應②中Sb元素被還原
C、標準狀況下，每生成4 mol Sb時，消耗67.2LO2
D、反應②說明高溫下C的還原性比Sb強
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：①2Sb2S3+3O2+6Fe
 高溫 
.
 
Sb4O6+6FeS中，O元素的化合價由0降低為-2價，F(xiàn)e元素的化合價由0升高為+2價；
②Sb4O6+6C
 高溫 
.
 
4Sb+6CO↑中，C元素的化合價由0升高為+2價，Sb元素的化合價由+3價降低為0，結合氧化還原反應中基本概念及反應的計算來解答．
解答： 解：A．反應①中Sb元素化合價不變，不被氧化也不被還原，故A錯誤；
B．反應②中Sb元素化合價降低，被還原，故B正確；
C．由①②可知，存在3O2～4Sb關系，則生成4molSb，消耗3mol氧氣，則在標準狀況下消耗的氧氣為67.2L，故C正確；
D．②中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，則明高溫下C的還原性比Sb強，故D正確；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及計算的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、SO2能使品紅溶液、溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為SO2具有漂白性
B、SO2和Cl2都有漂白作用，將等物質的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質時，可增強漂白作用
C、活性炭使有色物質褪色是利用了碳單質具有還原性，使有色物質發(fā)生還原反應
D、SO2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA
B、標準狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D、10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在①稀硫酸 ②液態(tài)HCl ③NaOH溶液 ④蔗糖晶體 ⑤Na3PO4固體⑥銅絲⑦液氨 ⑧酒精 ⑨熔融NaCl
上述狀態(tài)下可導電的是
 
；（填寫序號，下同）屬于非電解質的是
 
；上述狀態(tài)下的電解質不能導電的是
 
．
（2）寫出下列物質的電離方程式：
H2SO4
 
Ba（OH）2
 
Na3PO4
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的性質與應用相對應的是（　�。�
A、二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑
B、K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
C、濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化，可用鋁槽車運輸濃硝酸
D、SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32++2H2O
B、用氨水吸收過量的二氧化硫    NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
C、次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D、氯化亞鐵溶液中加入硝酸：2Fe2++4H++NO3-=2Fe3++2H2O+NO↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～E是幾種烴分子的球棍模型，據(jù)此回答下列問題：
（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是
 
（填字母）；
（2）能夠發(fā)生加成反應的烴有
 
（填字母）；
（3）一鹵代物種類最多的是
 
（填字母）；

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科目：高中化學 來源： 題型：

日本福島核電站發(fā)生核泄漏，對周圍土地、海域產生影響．我國東部沿海地區(qū)先后檢測出放射性物質
 
131
53
I，含量較低，對人們的生活、健康沒有造成影響．下列對
 
131
53
I的敘述錯誤的是（　�。�
A、
 
131
53
I核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為25
B、I元素的相對原子質量為131
C、
 
131
53
I和
 
127
53
I互為同位素
D、
 
131
53
I核外最外層電子數(shù)為7

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式不正確的是（　�。�
A、CH3OH（l）+
2
3
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8KJ?mol-1
B、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1452KJ?mol-1
C、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+725.8KJ?mol-1
D、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452KJ?mol-1

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