檢驗?zāi)尘w是不是銨鹽時，先將待檢物取出少量放在試管中，之后（    ）

A.加燒堿溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在管口檢驗

B.直接加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在管口檢驗

C.加燒堿溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊試液

D.加水溶解，滴加無色酚酞試液，觀察是否變紅

A


解析:

A項，加燒堿溶液加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：+OH-NH3↑+H2O

NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，由此可證明某晶體是否是銨鹽。B項，直接加熱，分解產(chǎn)生的氣體有NH3，同時還可能有HCl、CO2等氣體，故此方法不能證明某晶體是否是銨鹽。C項，加燒堿溶液加熱，向試管中加石蕊試液，只能檢驗試管反應(yīng)后溶液的酸堿性。D項，加水溶解，再加酚酞試液，溶液變紅，與無關(guān)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

B．鐵強化醬油是在醬油添加食品強化劑--乙二胺四乙酸鐵鈉鹽，乙二胺四乙酸鐵鈉鹽化學(xué)式為：C10H12FeN2NaO8?3H2O，式量：421，EDTA鐵鈉鹽呈淺土黃色結(jié)晶粉末，性穩(wěn)定，易溶于水及難溶于乙醇．1%的水溶液pH約為3.5，可由乙二胺四乙酸一鈉鹽（NaH3EDTA）與氯化鐵制取，制取原理如下：
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實驗室制備NaFeEDTA?3H2O步驟如下：
①把0.4g（0.01mol）NaOH溶于10mL蒸餾水，然后再加入3.8g（0.01mol）Na2H2EDTA?2H2O，把溶液微熱，直至固體完全溶解．
②用含有氯化銅雜質(zhì)的氯化鐵提純并制得FeCl3?6H2O．稱取2.5g（0.009mol）FeCl3?6H2O溶于5mL，蒸餾水中（并加1滴鹽酸）．
③將①、②制得的兩溶液混合
④加熱溶液至沸騰，蒸發(fā)濃縮直至大部分粉末狀的固體析出．
⑤冷卻、采用右圖裝置減壓過濾，先用冰水洗滌再用乙醇洗滌．
⑥將固體涼干，稱得制得的淡黃色粉末2.8g．精英家教網(wǎng)
試回答下列問題
（1）在步驟①中，不能加入過量的堿，是因為
 
．
（2）將含有氯化銅雜質(zhì)的氯化鐵溶液分離可用的簡單方法是
 
；加顯色劑后分別發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
 
．
（3）步驟⑤中用冰水和乙醇洗滌的目的是，
 
，
 
．
（4）本實驗得到的是粉末狀淡黃色的粉末，沒有得到塊狀的晶體，可能的原因是：
 
．
（5）檢驗?zāi)称放漆u油中是否加有NaFeEDTA?3H2O，先取20mL醬油加入10mL75%乙醇，將所得沉淀物溶于水，并用某鹽酸調(diào)到pH＜0.5，破壞配合物，然后加入某種銨鹽檢驗，該銨鹽是
 
（寫化學(xué)式）．
（6）本次實驗的NaFeEDTA?3H2O的實際產(chǎn)率為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檢驗?zāi)尘w是不是銨鹽時，先將待檢物取出少量放在試管中，之后（    ）

A.加燒堿溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在管口檢驗

B.直接加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在管口檢驗

C.加燒堿溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊試液

D.加水溶解，滴加無色酚酞試液，觀察是否變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檢驗?zāi)尘w是不是銨鹽時，先將待檢物取出少量放在試管中，之后（    ）

A.加燒堿溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在管口檢驗

B.直接加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在管口檢驗

C.加燒堿溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊試液

D.加水溶解，滴加無色酚酞試液，觀察是否變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為了貫徹“循環(huán)經(jīng)濟，防止污染”的理念，某�；瘜W(xué)課外活動小組利用廢干電池作為再生資源。其實驗設(shè)計如下：


一、實驗?zāi)康?BR>從廢舊電池中提取有用物質(zhì)，并檢驗銨鹽的純度。
二、實驗材料
廢舊1號電池若干節(jié)，鉗子等實驗用品。
三、實驗步驟
1.獲取銅帽、鋅片、石墨電極
2.從黑色混合物的濾液中提取NH4Cl
3.提取二氧化錳
（1）有關(guān)干電池的基本構(gòu)造和工作原理如右上圖。

電池總反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+Mn2O3+H2O，干電池工作時負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：______________；正極上產(chǎn)生兩種氣體，則正極的電極反應(yīng)式為：________________。
（2）用鉗子和剪子剪開回收的干電池的鋅筒，把銅帽、鋅皮和碳棒回收，將電池內(nèi)的黑色粉末移入小燒杯中。
（3）氯化銨和氯化鋅的提取、檢驗和分離：
①從黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶體的混合物，主要包括：溶解、_________、蒸發(fā)、_________。
②設(shè)計簡單的實驗證明所得晶體中含有和Zn2+［已知Zn（OH）2是兩性氫氧化物且能溶解于氨水生成Zn］，并填寫下列實驗報告。

（a）________，（b）___________，（c）__________，（d）__________，（e）__________，（f）___________。
③最后剩余的黑色殘渣的主要成分是MnO2，還有炭黑和有機物等。可用灼燒的方法除去雜質(zhì)，該實驗中需要用到的主要硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈外還有___________。
（4）晶體中氯化銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定：
已知與HCHO在水溶液中有如下反應(yīng)：4+6HCHO→（CH2）6N4+4H++6H2O。稱取ag樣品溶于水，加入足量的HCHO溶液，配成100mL溶液，再取出10mL，滴入酚酞后，再逐滴滴入cmol/L的NaOH溶液，當(dāng)?shù)蔚絍mL時，溶液呈現(xiàn)粉紅色，整個過程中不考慮雜質(zhì)參與反應(yīng)，則晶體中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（NH4Cl）為___________。

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