Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1：2，則反應(yīng)中被氧化的Cl2與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．2：3B．4：3C．10：3D．3：11
該反應(yīng)中NaClO與NaClO3是氧化產(chǎn)物，氯化鈉是還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平方程式，所以該方程式為：11Cl2+14NaOH=NaClO（氧化產(chǎn)物）+2NaClO3（氧化產(chǎn)物）+11NaCl（還原產(chǎn)物）+7H2O，
氧化產(chǎn)物對(duì)應(yīng)的氯氣是還原劑，還原劑被氧化，還原產(chǎn)物對(duì)應(yīng)的氯氣是氧化劑，氧化劑被還原，
所以則反應(yīng)中被氧化的Cl2與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比=
1
2
（1+2）：
1
2
×11=3：11，故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?寶雞三模）由短周期元素組成的單質(zhì)X2、Y，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體X2的密度為3.17g?L-1；常溫下，Y為淺黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈黃色，且常溫下，0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出常溫下單質(zhì)X2與Z的水溶液反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（2）已知16g固體單質(zhì)Y，完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)放出148kJ熱量，試寫出Y固體在氧氣中完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式
S（s）+O2（g）
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2（g）△H=-296kJ/mol
S（s）+O2（g）
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2（g）△H=-296kJ/mol
．
（3）已知Y與Z的水溶液發(fā)生反應(yīng)可生成兩種鹽A和B，其中A與70%的硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體．
則：①A的化學(xué)式是
Na2SO3
Na2SO3
；A的水溶液pH＞7；原因是一
SO32-+H2O?HSO3-+OH-；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
SO32-+H2O?HSO3-+OH-；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
（用離子方程式表示），A的水溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
．
②將20mL 0.25mol?L-1B溶液逐滴加入20mL0.4mol?L-1KMnO4溶液（經(jīng)硫酸酸化）時(shí)，溶液恰好褪為無(wú)色．寫出該反應(yīng)的離子方程式
5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O
5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O
．
（4）工業(yè)上常以石墨和鐵分別做電極，用隔膜法電解某鹽溶液來(lái)生產(chǎn)X2和Z．寫出電解該鹽溶液的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?廣州模擬）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下：
（1）精制過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為
Ba2++SO42-=BaSO4↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（2）電解過(guò)程的總反應(yīng)方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（3）電解槽陽(yáng)極產(chǎn)物可用于
制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來(lái)水消毒、制高純硅、合成塑料等（任寫2種）
制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來(lái)水消毒、制高純硅、合成塑料等（任寫2種）
（至少寫出兩種用途）．
（4）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
溫度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 100
NaOH/g 109 118 129 146 177 300 313 318 337
NaCl/g 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，脫鹽的主要工序應(yīng)為
蒸發(fā)
蒸發(fā)
、
濃縮
濃縮
．脫鹽后的堿液含NaOH約50%，含NaCl僅約2%左右，NaCl能夠從溶液中大量析出的原因是
蒸發(fā)過(guò)程中溶劑（水）大量減少，Na+濃度顯著增加促進(jìn)NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動(dòng)（或：Na+濃度顯著增加抑止了NaCl的溶解）
蒸發(fā)過(guò)程中溶劑（水）大量減少，Na+濃度顯著增加促進(jìn)NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動(dòng)（或：Na+濃度顯著增加抑止了NaCl的溶解）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上對(duì)海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖1所示．

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時(shí)通常在溶液中依次中加入過(guò)量的BaCl2溶液、過(guò)量的NaOH溶液和過(guò)量的Na2CO3溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性．請(qǐng)寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
．
（2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？
否
否
（填“能”或“否”），原因是
如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純
如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純
．
（3）氯化鈉是重要的氯堿工業(yè)化工的原料．電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過(guò)的分子或離子是
B
B
．
A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
（4）飽和食鹽水電解時(shí)與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
氧化反應(yīng)，2Cl--2e-=Cl2↑
氧化反應(yīng)，2Cl--2e-=Cl2↑
，與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH
變大
變大
（變大、不變、變小）．
（5）氯化鈉的可用于生產(chǎn)純堿，我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如圖2：

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱
聯(lián)合制堿法
聯(lián)合制堿法
，副產(chǎn)品的一種用途為
做化肥
做化肥
．
寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式
CO2
CO2
．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了
Ⅰ
Ⅰ
（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是
過(guò)濾
過(guò)濾
．
②合成氨原料氣中氮?dú)庵苽涞姆椒ㄖ粸?!--BA-->
液態(tài)空氣依據(jù)沸點(diǎn)分離
液態(tài)空氣依據(jù)沸點(diǎn)分離
，另一原料氣氫氣的制取化學(xué)方程式為
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2，CO+H2O
 高溫 
.
 
CO2+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2，CO+H2O
 高溫 
.
 
CO2+H2
．
③沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
．要實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，你認(rèn)為應(yīng)該如何操作：
向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w得到碳酸氫鈉晶體
向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w得到碳酸氫鈉晶體
；
④為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加
用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀
用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

工業(yè)上對(duì)海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖1所示．

精英家教網(wǎng)

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時(shí)通常在溶液中依次中加入過(guò)量的BaCl2溶液、過(guò)量的NaOH溶液和過(guò)量的Na2CO3溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性．請(qǐng)寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：______．
（2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？______（填“能”或“否”），原因是______．
（3）氯化鈉是重要的氯堿工業(yè)化工的原料．電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過(guò)的分子或離子是______．
A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
（4）飽和食鹽水電解時(shí)與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為______，與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH______（變大、不變、變�。�
（5）氯化鈉的可用于生產(chǎn)純堿，我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如圖2：

精英家教網(wǎng)

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱______，副產(chǎn)品的一種用途為______．
寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式______．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了______（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是______．
②合成氨原料氣中氮?dú)庵苽涞姆椒ㄖ粸開_____，另一原料氣氫氣的制取化學(xué)方程式為______．
③沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是______．要實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，你認(rèn)為應(yīng)該如何操作：______；
④為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年重慶市墊江實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

工業(yè)上對(duì)海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖1所示．

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時(shí)通常在溶液中依次中加入過(guò)量的BaCl2溶液、過(guò)量的NaOH溶液和過(guò)量的Na2CO3溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性．請(qǐng)寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：______．
（2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？______（填“能”或“否”），原因是______．
（3）氯化鈉是重要的氯堿工業(yè)化工的原料．電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過(guò)的分子或離子是______．
A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
（4）飽和食鹽水電解時(shí)與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為______，與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH______（變大、不變、變小）．
（5）氯化鈉的可用于生產(chǎn)純堿，我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如圖2：

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱______，副產(chǎn)品的一種用途為______．
寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式______．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了______（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是______．
②合成氨原料氣中氮?dú)庵苽涞姆椒ㄖ粸開_____，另一原料氣氫氣的制取化學(xué)方程式為______ CO+H2，CO+H2OCO2+H2

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