Question

如圖是周期表的一部分，A、B、C、D、E五種元素的原子核共含有80個質子．
（1）A、B、C、D、E的元素符號分別是

 

、

 

、

 

、

 

、

 

．
（2）A、B、C、D的最高價氧化物對應的水化物的酸性從強到弱的順序是

 

．
（3）A的最高價氧化物對應的水化物體現(xiàn)

 

（填“酸性”“堿性”或“兩性”），能證明該性質的離子方程式表示為

 

，

 

．
（4）E為

 

 （填“金屬”或“非金屬”）元素，其單質可能為

 

（填“導”“半導”或“絕緣”）體，推斷理由是

 

．
（5）B的最高價氧化物屬于

 

（填“酸性”“堿性”或“兩性”）氧化物，既能與部分堿反應又能與某種酸反應，用化學方程式分別表示為

 

，

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置及A、B、C、D、E五種元素的原子核共含有80個質子知，D位于第二周期、A和B及C位于第三周期、E位于第四周期，設B的原子序數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為x-1、C的原子序數(shù)為x+1、D的原子序數(shù)為x-8，E的原子序數(shù)為x+8或x+18，A、B、C、D、E五種元素的原子核共含有80個質子，
如果B、E原子序數(shù)相差8，則x+x-1+x+1+x-8+x+8=80，則x=16，則B是S元素、A是P元素、C是Cl元素、D是O元素、E是Cr元素，S和Cr不屬于同一族，所以該推斷錯誤；
則B和E原子序數(shù)相差18，
所以A的原子序數(shù)為x-1、C的原子序數(shù)為x+1、D的原子序數(shù)為x-8，E的原子序數(shù)為x+18，
x+x-1+x+1+x-8+x+18=80，x=14，則A是Al、B是Si、D是P、D是C、E是Ge元素，Si和Ge屬于同一主族，所以符合題意，
再結合元素周期律、物質性質分析解答．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置及A、B、C、D、E五種元素的原子核共含有80個質子知，D位于第二周期、A和B及C位于第三周期、E位于第四周期，設B的原子序數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為x-1、C的原子序數(shù)為x+1、D的原子序數(shù)為x-8，E的原子序數(shù)為x+8或x+18，A、B、C、D、E五種元素的原子核共含有80個質子，
如果B、E原子序數(shù)相差8，則x+x-1+x+1+x-8+x+8=80，則x=16，則B是S元素、A是P元素、C是Cl元素、D是O元素、E是Cr元素，S和Cr不屬于同一族，所以該推斷錯誤；
則B和E原子序數(shù)相差18，
所以A的原子序數(shù)為x-1、C的原子序數(shù)為x+1、D的原子序數(shù)為x-8，E的原子序數(shù)為x+18，
x+x-1+x+1+x-8+x+18=80，x=14，則A是Al、B是Si、D是P、D是C、E是Ge元素，Si和Ge屬于同一主族，
（1）通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是Al、Si、P、C、Ge元素，故答案為：Al；Si；P；C；Ge；
（2）A、B、C、D分別是Al、Si、P、C元素，非金屬性P＞C＞Si＞Al，則元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性從強到弱的順序是H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃＞Al（OH）₃，故答案為：H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃＞Al（OH）₃；
（3）A是Al元素，A的最高價氧化物對應的水化物Al（OH）₃體現(xiàn)兩性，能和酸或強堿反應生成鹽和水，能證明該性質的離子方程式表示為Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-，故答案為：兩性；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-；
（4）E為Ge元素，E為金屬元素，Ge位于金屬和非金屬元素分界線處，所以其單質可能為半導體，
故答案為：金屬；半導；E在元素周期表中金屬元素與非金屬元素分界線處；
（5）B是Si元素，B的最高價氧化物二氧化硅能和堿反應生成鹽和水，所以屬于酸性氧化物，既能與部分堿反應又能與某種酸反應，能和HF反應生成四氟化硅和水，反應方程式分別為SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O、SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O，故答案為：酸性；SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O；SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O．

點評：本題考查位置結構性質相互關系及應用，涉及基本概念、物質性質、元素周期律等知識點，正確推斷元素是解本題關鍵，注意第三、四周期同一主族元素原子序數(shù)之差可能為8或18，為易錯點．