Question

9．1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，若 x 越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方．下面是某些短周期元素的 x 值：

元素符號(hào)	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x 值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通過(guò)分析 x 值變化規(guī)律，確定N、Mg的 x 值范圍：
2.55＜x （N）＜3.44，0.93＜x （Mg）＜1.57．
（2）某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含S-N鍵，其共用電子對(duì)偏向氮（寫(xiě)原子名稱(chēng)）．
（3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的 x 差值△x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△x＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr₃中化學(xué)鍵類(lèi)型是共價(jià)鍵．
（4）預(yù)測(cè)周期表中，x值最小的元素位于六周期IA族．（放射性元素除外）

Answer 1

分析 （1）分析表中數(shù)據(jù)，找出元素的電負(fù)性遞變規(guī)律，據(jù)此解答；
（2）硫的電負(fù)性弱于氮，得電子能力弱于氮；
（3）依據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算Al、Br的△x值進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律判斷．

解答 解：（1）由表中數(shù)值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下x值減小，x值的變化體現(xiàn)周期性的變化，同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，故2.55＜x（N）＜3.44，0.93＜x（Mg）＜1.57；
故答案為：2.55；3.44；0.93；1.57；
（2）硫的電負(fù)性弱于氮，得電子能力弱于氮，所以S-N鍵，其共用電子對(duì)偏向氮，故答案為：氮；
（3）AlBr₃中，Al元素的電負(fù)性為1.61，Br元素的電負(fù)性小于3.16，則二者差值小于1.7，AlBr₃中化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵，
故答案為：共價(jià)鍵；
（4）同一周期周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性最小的元素應(yīng)位于周期表的左下角，排除放射性元素，應(yīng)為Cs元素，位于第六周期IA族，故答案為：六；IA．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電負(fù)性的遞變規(guī)律，依據(jù)圖中數(shù)據(jù)總結(jié)元素電負(fù)性遞變規(guī)律即可解答．