寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）過氧化鈉與二氧化碳：______．
（2）二氧化硫與氧氣：______．
（3）銅與濃硫酸：______（標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）．

解：（1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2）二氧化硫加熱并在有V2O5作催化劑的條件下可以與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)的方程式是：2SO2+O22SO3，
故答為：2SO2+O22SO3；
（3）銅和熱的濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，銅的化合價升高2價失去兩個電子，硫酸中硫的化合價降低2價得到兩個電子，則，故答案為：．
分析：（1）過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
（2）二氧化硫加熱并在有V2O5作催化劑的條件下可以與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成三氧化硫；
（3）銅和熱的濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，銅的化合價升高2價失去兩個電子，硫酸中硫的化合價降低2價得到兩個電子．
點評：本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省深圳市直屬六校高三第二次聯(lián)考（2月）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作氧化劑.

（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如:6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)? ΔH=-235.8kJ/mol.已知2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)? ΔH=+62.2kJ/mol,則常溫下反應(yīng): 2O3(g)=3O2(g)的ΔH=?????????????????????? .

（2）科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生,電極反應(yīng)式為3H2O-6e-=O3↑+6H+,陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫,其電極反應(yīng)式為???????????????????? 。

（3）O3在堿性條件下可將Na2SO4氧化成Na2S2O8。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：????????????????????????

???????????

（4）所得的Na2S2O8溶液可降解有機(jī)污染物4-CP。原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強(qiáng)氧化性自由基（SO4-·）。通過測定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO4-·的量。某研究小組設(shè)計實驗探究了溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產(chǎn)生SO4-·的影響。

①溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖a所示。由此可知：溶液酸性增強(qiáng)，???????????????? （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4-·。

②Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反應(yīng)240 min后測得實驗結(jié)果如圖b所示。已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+。則由圖示可知下列說法正確的是：_________________（填序號）

A.反應(yīng)開始一段時間內(nèi)， 4-CP降解率隨Fe2+濃度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8產(chǎn)生更多的SO4-·。

B.Fe2+是4-CP降解反應(yīng)的催化劑

C.當(dāng)c(Fe2+)過大時，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+會與SO4—．發(fā)生反應(yīng)，消耗部分SO4—．。

D.4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增強(qiáng)，不利于降解反應(yīng)的進(jìn)行。

③當(dāng)c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1時，4-CP降解的平均反應(yīng)速率的計算表達(dá)式為??????????????? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆甘肅省高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試（解析版） 題型：填空題

(14分)2014年10月初，霧霾天氣多次肆虐河北、天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)�！鱄＜0

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                                                            。

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是                                    （填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  △H＝－867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：                             。

（3）在一定條件下，也可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后得到的還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g，則原反應(yīng)混合物中NO的物質(zhì)的量可能是_____________。

（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。則2 molCH4與足量H2O（g）反應(yīng)最多可生成_______mol H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。

 (5)上述方法制得的H2可以和CO在一定條件下合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)。當(dāng)兩者以物質(zhì)的量1:1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是                      。

a.汽油        b.甲醇            c.甲醛            d.乙酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省招生仿真卷理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）納米級Cu2 O 粉末,由于量子尺寸效應(yīng),其具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì),在太陽電池、傳感器、超導(dǎo)體、制氫和電致變色、環(huán)境中處理有機(jī)污染物等方面有著潛在的應(yīng)用。

Ⅰ．納米氧化亞銅的制備

（1）四種制取Cu2O的方法如下：

①火法還原。用炭粉在高溫條件下還原CuO；

②最新實驗研究用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2可制備納米級Cu2O，同時放出N2。

已知：N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)    △H=-a kJ/mol

Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l)   △H=b kJ/mol

4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)       △H=c kJ/mol

則該方法制備Cu2O的熱化學(xué)方程式為                                              。

③工業(yè)中主要采用電解法：用銅和鈦作電極，電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，電解總方程式為：2Cu+H2OCu2O+H2↑，則陽極反應(yīng)式為：                                。

④還可采用Na2SO3還原CuSO4法：將Na2SO3 和CuSO4加入溶解槽中，制成一定濃度的溶液，通入蒸氣加熱，于100℃~104℃間反應(yīng)即可制得。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                。

Ⅱ．納米氧化亞銅的應(yīng)用

（2）用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實驗

①一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入10. 0 mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：

2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)  △H＝＋484 kJ·mol－1

T1溫度下不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：

時間/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

1.0

1.6

2.0

2.0

前20 min的反應(yīng)速率 v(H2O)＝                        ；該該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝              ；若T2溫度下K＝0.4，T1          T2（填>、<、=）

②右圖表示在t1時刻達(dá)到平衡后，只改變一個條件又達(dá)到平衡的不同時段內(nèi)，H2的濃度隨時間變化的情況，則t1時平衡的移動方向為       ，t2時改變的條件可能為               ；若以K1、K2、K3分別表示t1時刻起改變條件的三個時間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t3時刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K1、K2、K3的關(guān)系為                 ；

③用以上四種方法制得的Cu2O在其它條件相同下分別對水催化分解，產(chǎn)生氫氣的速率v隨時間t變化如圖所示。下列敘述正確的是           。

A．方法③、④制得的Cu2O催化效率相對較高

B．方法④制得的Cu2O作催化劑時，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高

C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有

D．Cu2O催化水分解時，需要適宜的溫度

 

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省模擬題 題型：推斷題

圖中的物質(zhì)均是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲、乙 均是離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比均為1：1。甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥。B、D在常溫常壓下是氣體。請回答下列問題
(1)甲的俗名是________。
(2)向A、D物質(zhì)的水溶液中分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，說明溶液均顯________（填“酸”或 “堿”）性，其原理是否相同？____（填“相同” 或“不相同”），請用必要的文字加以解釋并寫出離 子方程式：_____________________
(3)向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方 程式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：推斷題

科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。
I．四種制取Cu2O的方法：
(1)火還原法：用炭粉在高溫條件下還原CuO。
(2)用葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]還原新制的Cu(OH)2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。
(3)電解法：反應(yīng)為2Cu +H2OCu2O+H2↑，則陽極產(chǎn)物是___。
(4)最新研究表明用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2可制備納米級Cu2O，同時放出N2。該方法的化學(xué)方程式為___ 。
Ⅱ，用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實驗。
(1)一定溫度下，向2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10 mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) △H=+484 kJ．mol-1，不同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的量如下表：
計算前20 min的反應(yīng)速率v(H2O)=___；達(dá)到平衡時，至少需要吸收___kJ的光能。
(2)用以上四種方法制得的Cu2O在某相同條件下分別對水催化分解，產(chǎn)生氫氣的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是___（填序號）。
A．c、d曲線對應(yīng)方法制得的Cu2O的催化效率相對較高
B．d曲線對應(yīng)方法制得的Cu2O作催化劑時，水的轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)
D．Cu2O催化水分解時，需要適宜的溫度

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