Question

【題目】某些非金屬單質(zhì)可以與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)。例如白磷(P4)可以與過量的熱NaOH溶液反應(yīng)生成PH3氣體和NaH2PO2(次磷酸鈉)。

⑴寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______

⑵NaH2PO2為______填“正鹽”或“酸式鹽”

⑶已知NaH2PO2水溶液pH > 7，次磷酸的電離方程式為______；NaH2PO2水溶液pH > 7的原因：______。

⑷H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為______填化學(xué)式。

Answer 1

【答案】P4 + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3↑ 正鹽 H3PO2 H2PO2－ + H+ H2PO2－ + H2O H3PO2+ OH－ H3PO4

【解析】

⑴根據(jù)化合價(jià)升降分析得到。

⑵根據(jù)過量的熱NaOH溶液反應(yīng)，說明全部生成正鹽。

⑶次磷酸為一元酸，H2PO2－會(huì)發(fā)生水解，水解顯堿性。

⑷該反應(yīng)中銀離子是氧化劑、H3PO2是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相得知。

⑴反應(yīng)中磷元素化合價(jià)部分從0升高為+1價(jià)，部分降為-3價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等、原子守恒配平得到化學(xué)方程式為：P4 + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3↑，故答案為：P4 + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3↑。

⑵依據(jù)白磷(P4)可以與過量的熱NaOH溶液反應(yīng)生成PH3氣體和NaH2PO2 (次磷酸鈉)可知H3PO2為一元酸，則NaH2PO2(次磷酸鈉)為正鹽；故答案為：正鹽。

⑶依據(jù)⑵可知次磷酸為一元酸，NaH2PO2水溶液pH > 7，說明H2PO2－會(huì)發(fā)生水解，所以H3PO2是一元弱酸。次磷酸的電離方程式為：H3PO2 H2PO2－ + H+，水溶液 pH > 7的原因是弱酸陰離子水解，反應(yīng)的離子方程式為：H2PO2－ + H2O H3PO2+ OH－，故答案為：H3PO2 H2PO2－ + H+；H2PO2－ + H2O H3PO2+ OH－。

⑷該反應(yīng)中銀離子是氧化劑、H3PO2是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，1 mol H3PO2失去4mol電子，所以P元素為+5價(jià)，則氧化產(chǎn)物是H3PO4，故答案為：H3PO4。