15．在一定條件下，足量的氫氣、氧氣分別與質(zhì)量為mg的硫粉反應(yīng)．將反應(yīng)后的生成物混合，硫的質(zhì)量是多少？

分析 開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：S+H2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$H2S、S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2，硫完全反應(yīng)，S的質(zhì)量相等，生成H2S、SO2的物質(zhì)的量相等，硫化氫與二氧化硫混合發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O，H2S和SO2反應(yīng)以2：1進(jìn)行，則二氧化硫有剩余，根據(jù)硫原子守恒析出的硫?yàn)樵瓉?lái)的$\frac{3}{4}$．

解答 解：開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：S+H2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$H2S、S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2，硫完全反應(yīng)，S的質(zhì)量相等，生成H2S、SO2的物質(zhì)的量相等，硫化氫與二氧化硫混合發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O，H2S和SO2反應(yīng)以2：1進(jìn)行，則二氧化硫有剩余，根據(jù)硫原子守恒析出的硫?yàn)樵瓉?lái)的$\frac{3}{4}$，則析出硫的質(zhì)量為$\frac{3}{4}$×2m g=1.5m g，
答：析出硫的質(zhì)量為1.5m g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，涉及過(guò)量計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意利用守恒法解答，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用惰性電極電解100mL 0.05mol/L的CuSO4的溶液，當(dāng)電解到陰極剛好有氣體析出時(shí)，溶液的PH值最接近于（不考慮溶液的體積變化）（　�。�
A．1.0B．1.3C．1.7D．2.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。�(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示），F(xiàn)eCl3 凈水的原理是Fe3+水解產(chǎn)生的Fe （OH）3膠體離子能吸附水．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，
c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的PH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：Fe2++ClO3-+=Fe3++Cl-+．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2OFe（OH）3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2OFex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是ac（填序號(hào)）．
a．加水稀釋        b．降溫        c．加入NH4HCO3        d．加入NH4Cl
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．按要求書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）硫在氧氣中燃燒S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2
（2）在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，可以治理汽車(chē)尾氣中的NO和CO，其原理是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2
（3）氨的催化氧化4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（4）制取漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（5）工業(yè)合成氨N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．有機(jī)物與液溴在鐵作用下發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽(yáng)離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成（離子不重復(fù)）．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①A和E 的溶液顯堿性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；
②在B 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過(guò)量，沉淀消失；
③在C 的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；
④在D 的溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液，沒(méi)有沉淀．
（1）根據(jù)以上事實(shí)推斷A-E的化學(xué)式：
ANa2CO3、BAgNO3、CFe2（SO4）3、EBa（OH）2
（2）寫(xiě)出①A溶液呈堿性和③的離子方程式：
①CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
③2Fe3++Fe═3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka、Kb）、溶度積常數(shù)（Ksp）等是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)．下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．Ka（H2CO3）＜Ka（CH3COOH）說(shuō)明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，碳酸的酸性比醋酸的強(qiáng)
B．一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)（Ka、Kb）均變大
C．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp（AgCl）增大
D．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知反應(yīng) 2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H＜0，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快
B．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)
C．充入O2，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．當(dāng)氣體總質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．新制氯水分別與下列四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中能證明新制氯水具有酸性的是（　�。�
A．FeCl2B．AgNO3C．KID．Na2CO3

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