Question

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A.圖甲可以判斷出反應A（g）+B（g）若2C（g）的△H＜0，T2＞T1
B.圖乙表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響．乙的壓強比甲的壓強大
C.依據圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可向溶液中加入適量CuO，調節(jié)pH≈4
D.圖丁表示25℃時，用0.1 mol/L叫鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、升高溫度，化學平衡A（g）+B（g）2C（g）△H＜0向著吸熱方向進行，即向著逆反應方向進行，A的轉化率越小，所以A的轉化率越小，溫度越高，T2＜T1 ， 故A錯誤；B、增大壓強，可逆反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）向著氣體體積減小的方向進行，即向著正反應方向進行，反應物的百分含量要減小，即乙的壓強比甲的壓強小，故B錯誤；
C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 則鐵離子需要的pH范圍是鐵離子沉淀完全，但是銅離子開始沉淀，為不引進雜質離子，可向溶液中加入適量CuO，并調節(jié)pH≈4，故C正確；
D、滴定開始之前，0.1 mol/L NaOH溶液的pH=13，不是1，故D錯誤．
故選C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態(tài)本質及特征的相關知識，掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．