【題目】中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 部分生成物和反應(yīng)條件略去。下列推斷不正確的是

A.D是一種強(qiáng)堿,則A、BC均可與X反應(yīng)生成D

B.DNaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是

C.D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵

D.D是一種強(qiáng)酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可與銅反應(yīng)生成BC

【答案】C

【解析】

A.若D是一種強(qiáng)堿,則A是活潑金屬、B是金屬氧化物、C可以是金屬過(guò)氧化物,X是水,故A正確;

B.若DNaCl,且A可與C反應(yīng)生成BA可以是氫氧化鈉,B是碳酸鈉,C是碳酸氫鈉,X是鹽酸,故B正確;

C.A是鐵,則B是氯化亞鐵,C是氯化鐵,D是氫氧化鐵,故C錯(cuò)誤;

D.若D是一種強(qiáng)酸,則A既可以是硫單質(zhì)或氮?dú),也可以是硫化氫或氨氣,硝酸可與銅反應(yīng)生成一氧化氮或二氧化氮,故D錯(cuò)誤;

故選:C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為1.2×10-17(mol·L-1)3,則Zn(OH)2在水中的溶解度為( )

A.1.4×10-6mol·L-1B.2.3×10-6mol·L-1

C.1.4×10-9mol·L-1D.2.3×10-9mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一塊Al-Fe合金,溶于足量的鹽酸中,再用過(guò)量的NaOH溶液處理,將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒完全變成紅色粉末后,經(jīng)稱量,紅色粉末的質(zhì)量恰好與合金的質(zhì)量相等,則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

A.70B.30C.47.6D.52.4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Q原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. Q和Z可能形成化合物QZ2

B. Y的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

C. X、Z和氫三種元素不可能組成離子化合物

D. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):Q>X

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為測(cè)定樣品的純度,用硫酸溶解6.300 g樣品,定容至250 mL。取25.00 mL溶液,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)如下:

序號(hào)

滴定前讀數(shù)/mL

滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL

1

0.00

19.98

2

1.26

22.40

3

1.54

21.56

已知:

假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)。

該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位);

寫(xiě)出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程:________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AE是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物,AB是氧化物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。則下列說(shuō)法正確的是(

A. XA反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al

B. 檢驗(yàn)D溶液中的金屬陽(yáng)離子的反應(yīng):Fe3++3SCN= Fe(SCN)3

C. 單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)

D. 由于化合物BC均既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),所以均是兩性化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解:PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)。現(xiàn)將5.84 g PCl5裝入2.05 L真空密閉容器中,在277 ℃達(dá)到平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)為1.01×105Pa,經(jīng)計(jì)算可知平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為0.05 mol,求平衡時(shí)PCl5的分解率__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗23次后,再注入待測(cè)溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶23次;從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中;

將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù);

向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定。測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL

重復(fù)以上過(guò)程,但滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL

1)如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)__________________________ 。

2)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是_________________ ,由此造成的測(cè)定結(jié)果_____________(填偏高、偏低或無(wú)影響);

3)步驟②缺少的操作是__________________________

4)如圖,是某次滴定時(shí)滴定管中的液面,其讀數(shù)為_____________ mL

5)根據(jù)下列數(shù)據(jù):

滴定次數(shù)

待測(cè)液體(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL

滴定前讀(mL

滴定后讀數(shù)(mL

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

第三次

25.00

0.80

23.10

請(qǐng)選用合理的數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為_____________ mol/L(保留到小數(shù)點(diǎn)后四位)

6)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時(shí),滴定前讀數(shù)正確,滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù):

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 A、B為兩種常見(jiàn)金屬,它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng) K 閉合時(shí),在交換膜處 SO42-從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是

A.溶液中A2+濃度減小

B.B 的電極反應(yīng): B2eˉ=B2+

C.y 電極上有 H2產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)

D.反應(yīng)初期,x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀,不久沉淀溶解

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