1．已知在熱的堿性溶液中，Cl2發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）．請(qǐng)推測(cè)NaClO2在熱的堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)的最終產(chǎn)物是（　�。�
A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4

分析 反應(yīng)Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O中，Cl元素化合價(jià)既升高又降低，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaClO2在熱的堿性溶液中也能發(fā)生類似的反應(yīng)，Cl元素化合價(jià)既升高又降低，以此解答該題．

解答 解：反應(yīng)Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O中，Cl元素化合價(jià)既升高又降低，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaClO2在熱的堿性溶液中也能發(fā)生類似的反應(yīng)，Cl元素化合價(jià)既升高又降低，化合價(jià)降低最終產(chǎn)物應(yīng)為NaCl，化合價(jià)升高應(yīng)大于+3價(jià)，可為+5價(jià)的NaClO3或NaClO4，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的自學(xué)能力，注意從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)，明確元素化合價(jià)為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列各組有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目相等的是（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．戊烷和丁烯B．戊烷和丙醇C．戊烯和一氯丁烷D．丁烷和甲酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或原理正確的是（　�。�
A．取少量硫酸亞鐵銨品體溶于水，先加入氯水，再滴入幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，則可證明品體的成分中含有Fe2+
B．用到金屬鈉時(shí)，要用鑷子取，再用小刀切下所需量，剩余鈉不能放回原試劑瓶中
C．用pH計(jì)分別測(cè)定0.1mol•L-1的FeCl3和0.01mol•L-1FeCl3的pH，可以比較濃度對(duì)鹽類水解程度的影響
D．通過(guò)測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaCl、Na2S溶液的pH，比較硫、氯兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于化學(xué)基本概念的認(rèn)識(shí)中正確的是（　�。�
A．用H2O，C2H6表示的物質(zhì)一定是純凈物
B．氯化鋇的分子式BaCl2可以表示其組成
C．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)都相同的微粒一定是同一種粒子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．利用環(huán)境中細(xì)菌對(duì)有機(jī)質(zhì)的催化降解能力，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了微生物燃料電池，其裝置如圖：a、b為惰性電極．利用該裝置將污水中的有機(jī)物（以C6H12O6為例）經(jīng)氧化而除去，從而達(dá)到凈化水的目的．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
B．反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的質(zhì)子透過(guò)陽(yáng)離子交換膜擴(kuò)散到好氧區(qū)
C．裝置中的離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜
D．該裝置把電能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置（4mol•L-1CuSO4溶液1L），下列敘述不正確的是（　　）
A．a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu
C．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D．a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，在電路中通過(guò)0.5mol電子后反接，又通過(guò)1mol電子，此時(shí)溶液中的c（H+）是2mol•L-1（假定溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖1所示．合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得，請(qǐng)寫出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．

（2）液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)．一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖2所示．該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)．回答有關(guān)問(wèn)題：
①電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極（填“左或右”）；
②負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
③該燃料電池的離子交換膜需選用陰離子交換膜（填“陽(yáng)離子”或“陰離子”）
④常溫下，用該電池電解400mL的飽和硫酸銅溶液（電極為惰性電極），電極表面水的電離平衡右移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；當(dāng)消耗32mg液態(tài)肼時(shí)，電解后溶液的pH=2 （不考慮體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，Z、W、M同周期，其中X和Y能形成兩種物質(zhì)，且常溫下均為液體．W的氧化物既能溶于強(qiáng)堿溶液，又能溶于X、M形成的水溶液．已知W與M形成的物質(zhì)在178℃時(shí)升華．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．Z、W、M的原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞W(wǎng)＞M
B．M分別與Z、W所形成的物質(zhì)的晶體類型相同
C．X2Y2易溶于X2Y中，是由于X2Y2與X2Y能形成分子間氫鍵
D．將Z2Y在空氣中加熱可得到Z2Y2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是戊烯
B．分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有8種
C．將2-丙醇與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH=CH2
D．  三種氨基酸脫水，最多可生成6種二肽

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