Question

8．向0.10mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀鹽酸，加入的HCl與原溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比f[f=$\frac{n（HCl）}{n（N{a}_{2}C{O}_{3}）}$]與混合液pH的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． f=0時，溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）
• B． f=0.5時，溶液中：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
• C． f=1時，溶液中：f （Na⁺）+c （H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• D． f=2時，溶液中：$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（ HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A、單一的碳酸鈉，碳酸根離子水解，導(dǎo)致c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-）；
B、當(dāng)f=0.5時，溶液中是等物質(zhì)的量碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉；
C、根據(jù)電荷守恒分析解答；
D、f=2時，溶液呈酸性有一部分的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳脫離體系．

解答 解：A、單一的碳酸鈉，碳酸根離子水解，導(dǎo)致c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-），而不是兩者相等，故A錯誤；
B、當(dāng)f=0.5時，溶液中是等物質(zhì)的量碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，所以離子濃度的大�。篶（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故B正確；
C、根據(jù)電荷守恒，溶液中c（Na⁺）+c （H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），所以c（Na⁺）+c （H⁺）＞2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D、f=2時，溶液呈酸性有一部分的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳脫離體系，所以溶液中：$\frac{1}{2}$c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c（ HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查學(xué)生碳酸鈉與鹽酸量的不同導(dǎo)致溶液中微粒不同以以及離子濃度大小比較的方法等知識，難度不大．